氢氧化钾是重要的工业产品。请回答:(1)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。(2)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是 。②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因: 。③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 (填写“A”或“B”)导出。
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式回答以下问题:
(1)在这些元素中,金属性最强的元素是 (2)化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 ;(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ;(4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 ,原子半径最小的是 ;(5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式): 。
利用钛白工业的副产品FeSO4(含Al2(SO4)3和少量重金属离子)可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下:已知:①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有 。(2)滤液经处理可得到副产品 。(3)实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为:步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品,加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。步骤2:用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定,消耗其体积30.40 mL。步骤3:向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,将Fe3+还原为Fe2+。步骤4:过滤,滤液用上述标准KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00 mL。则样品中C2O42-的物质的量为 。(写出计算过程)(4)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合,测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,其变化趋势的原因可能为 。
中学化学中的一些常见物质有下图转化关系(部分产物未给出)。其中A的焰色呈黄色,D常温下为黄绿色气体,反应③为侯氏制碱法反应原理之一,E是常见的金属。回答下列问题。(1)F的电子式为 。(2)G的化学式为 。(3)写出反应①的化学方程式 。(4)写出反应②的离子方程式 。
双酚A (也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如图所示。(1)双酚A中的含氧官能团为 (填名称)。(2)下列关于双酚A的叙述中,不正确的是 (填标号)。A.遇FeCl3溶液变色B.可以发生还原反应C.1 mol双酚A最多可与2 mol Br2反应D.可与NaOH溶液反应(3)双酚A的一种合成路线如下图所示:①丙烯→A的反应类型是 。②B→C的化学方程式是 。Ⅱ甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。 请填写下列空白:(1)X的结构简式为 ;(2)操作①能否用分液 ,理由是 。(3)写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式: 。(4)如果Y为乙烯,则试剂B为 ,“一定条件”是指 。
化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。(1)材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。②橡胶是制造轮胎的重要原料,橡胶属于 (填字母)。A.金属材料 B.无机非金属材料 C.有机高分子材料③钢铁制品在潮湿的空气中能发生 腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为 。(2)防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识。①2013年,全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母);A.O2 B.CO2 C.PM2.5②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.A.废电池 B.易拉罐 C.玻璃瓶 在焚烧处理前,除废电池外,还有 (填字母)应剔除并回收,随意丢弃电池造成的主要危害是 。③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒,工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 。(3)保证食品安全、保持营养均衡,是保障人体健康的基础。①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是 (填字母)。A.牛肉 B.辣椒 C.鸡蛋②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,且造成智力损害,该微量元素是 A.碘 B.铁 C.钙③人体内蛋白质在蛋白酶作用下,水解为 ,在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 。④使用青霉素可能会产生过敏,在用药前患者一定要进行 。