氢氧化钾是重要的工业产品。请回答：
（1）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。
（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是 。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因： 。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 (填写“A”或“B”)导出。
已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。
甲池是装置；乙池是装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是。
（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是。
（4）乙池中反应的化学方程式为。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）
已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/ ℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1．7 |
1．1 |
1．0 |
0．6 |
0．4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=， △H0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时 c(A)=mol·L-1， C的物质的量= mol；
若经一段时间后，反应达到平衡，则此时A的转化率=，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率（ 填“变大”或“变小”或“不变”）；
（3）判断该反应达到平衡的依据为（填正确选项前的字母)：
A．压强不随时间改变
B．气体的密度不随时间改变
C．c(A)不随时间改变
D．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。
10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
| 温度（℃） |
10 |
20 |
30 |
加热煮沸后冷却到50℃ |
| pH |
8．3 |
8．4 |
8．5 |
8．8 |
甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：___________________________
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是。
A、Ba(OH)2溶液B、BaCl2溶液C、NaOH溶液D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则（填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值=。
有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为
AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。请回答下列问题：
（1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG= 。
（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG= 。
（3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG= （要化简）。
（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的体积误差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，则a∶b= 。
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