氢氧化钾是重要的工业产品。请回答：
（1）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。
（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是 。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因： 。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 (填写“A”或“B”)导出。
(2分)在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0．1mol、Zn2+为0．25mol，Cl-为0．2mol，则SO42-为mol．
(8分)有以下几种物质①熔融氯化钠②液态氯化氢③Cu④蔗糖⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于电解质的是； 属于非电解质的是；能导电的是。
（2）写出⑤的电离方程式：。
下图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO
混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加____________g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为___________L（换算成标准状况下的体积）。
某学习小组用右图装置进行了有关电化学的实验。在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为_______________________。
（2）环状玻璃搅拌棒的作用是______________________。
（3）原上层液体是___________。
（4）原下层液体是___________。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：___________________________________________。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是__________，现象是___________________。
(10分)某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
| 实验编号 |
0.01mol·L－1 酸性KMnO4溶液 |
0.1mol·L－1 H2C2O4溶液 |
水 |
1mol·L－1 MnSO4溶液 |
反应温度 /℃ |
反应时间 |
| I |
2mL |
2mL |
0 |
0 |
20 |
125 |
| II |
____mL |
____mL |
1mL |
0 |
20 |
320 |
| III |
____mL |
___mL |
___mL |
0 |
50 |
30 |
| IV |
2mL |
2mL |
0 |
2滴 |
20 |
10 |
已知：反应的方程式（未配平）:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至________时记时结束。
（2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，实验I和III研究温度对反应速率的影响。请在上表空格中填入合理的实验数据。
（3）从实验数据分析，实验I和IV研究________对反应的影响。
（4）请配平上面的化学方程式：
KMnO4 +H2C2O4 + H2SO4＝K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O
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