(14分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定
（1）配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
（2）用 量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗盐酸溶液体积/mL |
19.00 |
23.00 |
23.04 |
该NaOH溶液的浓度约为____________________
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 ______
（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有 _____
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
（5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线
（6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，应选_作指示剂；据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液应装在_______滴定管中。
在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入 2 molA 和 2 molB ，发生反应：2A(g) + B(g)
3C( g) ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），达到平衡时放出的热量为 bkJ，B的体积分数为ω1％。试回答：
（1）该反应平衡常数K表达式为________________________。 a与b的关系是a b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高温度，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到平衡时B的体积分数_________。
（3）下列说法中能表明该反应已达到平衡状态的是_________。
A．温度和体积一定 时，容器内压强不再变化 |
| B．温度和体积一定时，某一物质浓度不再变化 |
| C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 |
（4）若向上述平衡体系中再充入1 molB 和3 molC，在相同条件下达到平衡时B的体积分数为ω2 %，则ω1% ω2 % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是 。
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为_______________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2 ___ (填“是”或“
否”)；
（2）混合物中
是否存在(NH4)2SO4 ___(填“是”或“否”)，你的判断依据是 。
（3）写出反应⑤的离子方程式： 。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3 ___(填“是”或“否”),你的判断依据是 。
工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO
+ xI-+ yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是 ，y的数值是 。
（2）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，
现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下
列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ，
a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：
离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba
（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式_________________________在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________。
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