工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO
+ xI-+ yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是 ，y的数值是 。
（2）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，
现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下
列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ，
a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：
洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；
（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）
和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2 ↑+ 2H2O，其中，氧化产物是 （填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，若生成的Cl2在标准状况下的体积为672 ml ,则转移电子 mol 。
（3）检验Cl2已集满的方法： 。
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示：已知G在生产中可作为一种耐火材料，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中I+B→A+G属于置换反应。（部分反应物、生成物没有列出）。
请
填写下列空白：
（1）如何检验D中阳离子：
（2）写出反应②的化学方程式：
写出反应⑦的离子方程式：
（3） E在空气中变成F的实验现象是
（4）写出反应⑥的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
计算该反应中若转移2 mol电子，需要标况下的O2_________________L。
（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有____ _个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为_________，含有的分子数目之比为 。等质量的NH
3和H2S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，3
5.5g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_________ mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为 。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是 ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 。
（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0
．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________ _。
（2）水的电离平衡如图所示．
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度
至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 。
②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
③已知AnBm的离子积=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g,其饱
和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 。
（3）现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是 。
| A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
| B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] |
| D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H2CO3） |
②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示） ，
验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）： 。
③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示） 
。
④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的
10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀
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