(8分)选择适当的试剂除去下列各组括号中的杂质,写出除杂反应的化学方程式,并注明反应类型:⑴乙烷(乙烯):除杂试剂: ,反应方程式: ,反应类型: 。⑵乙酸乙酯(乙酸):除杂试剂: ,反应方程式: ,反应类型: 。
氢气是未来最理想的能源之一,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题:(1)海水分解生成的氢气用于燃料电池时,实现________能转变为________能。水分解时,断裂的化学键为________键,分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为:A极:2H2+2O2--4e-===2H2O;B极:O2+4e-===2O2-,则A极是电池的______极;电子从该极________(填“流入”或“流出”)。(3)有人以化学反应:2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是______,正极上发生反应的电极反应式为 。
某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应,取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验:实验①:把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化如图所示:实验②:在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液,生成氢气速率加快。试回答下列问题:(1)试分析实验①中t1~t2速率变化的主要原因是 ,t2~t3速率变化的主要原因是 。(2)若要加快化学反应速率,除实验②的方法外,还可以采取哪些措施?(至少写两点) 、 (3)某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池,你认为是否正确? (填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。a、若不正确,请说明原因: b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。 (4)已知热化学方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol,28g的铁完全反应后放出的热量为 。
短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):已知:a、常见双原子单质分子中,X分子含共用电子对数目最多。b、甲分子含10个电子,且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,乙分子含18个电子。(1)X的结构式: ;丙的电子式: (2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲。①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。②试管中发生反应的化学方程式是: ③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是:(用电离方程式表示)
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:
(1)在这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号),金属性最强的元素是 (填元素名称),最活泼的非金属单质是 (化学式),元素⑨对应的离子结构示意图为 _。(2)给出的第二周期的几种元素中,原子半径最大的是 (填元素符号)。(3)元素③与⑧的气态氢化物中较稳定的物质是 (填该物质的电子式)。(4)元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中,碱性较强的物质是 (填化学式)。(5)元素③与⑦能以 键(填化学键类型)结合成 晶体(填晶体类型)。
(6分)下列物质中,互为同分异构体的是______________;互为同素异形体的是______________;属于同位素的有______________;属于同一种物质的是______________。互为同系物的是 ①35Cl ②白磷 ③37Cl ④红磷 ⑤ ⑥