推断题（共7分）
31、现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：
| 元素 |
性质或原子结构 |
| A |
原子核内只有一个质子 |
| B |
单质是空气中含量最多的气体 |
| X |
原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| Y |
短周期元素中原子半径最大的元素 |
| Z |
最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6 |
回答下列问题（需要用到元素符号或分子式的，请用相应元素的元素符号或分子式作答）：
（1）X元素在元素周期表中的位置是 。
（2）化合物BA4Z的电子式为 。
（3）用电子式表示Y2X的形成过程： 。
（4）将Z 单质的水溶液滴入KI溶液中，再加少量CCl4振荡，静置，CCl4层呈紫色，反应的离子方程式为 。
在盛有淀粉KI溶液的试管中，滴加少量的NaClO溶液和稀H2SO4，会立即看到溶液变为蓝色，这是因为______________________________，相应的离子方程式为__________在盛有淀粉和碘水的混合液中，滴加Na2SO3溶液，发现__________________现象，这是因为________________________，其离子方程式为______________________________，对于上述两组实验的结果，可得出：ClO-、I2、SO42-的氧化性强弱顺序为___________________。
A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大，已知它们的部分化合物的性质如下：
| A的氢化物 |
B的氢化物 |
M的氢化物 |
X的氧化物 |
Y的氢化物分子构型 |
Z的最高价氧化物 |
| 含氢量最高的有机物 |
水溶液呈碱性 |
水溶液呈酸性 |
两性氧化物 |
正四面体 |
对应水化物为最强酸 |
（1）M原子核外电子占据的轨道有________个，B的氢化物的电子式__________。
（2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序____________________（用离子符号和“>”表示）
（3）B的氢化物和Z的氢化物相遇时现象是____________________________。
（4）推测A和Y组成的化合物的熔点____________(填“高”或“低”），理由是________。
（5）A元素的氢化物有多种，1mol A的某种氢化物中含有14 mol电子，已知常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出热量为50 kJ，写出该反应的热化学方程式________________________________________。
某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：
（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
NF3 + _______ → HF + ______ + __________
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为___________；
（3）配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄露，还是易于发现。，你判断该气体泄漏时的现象是_____________________；一旦NF3泄漏，可以用溶液__________(填化学式)喷淋的方法减少污染。
2.0g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8 MnO4_ + 5 Cu2S + 44 H+ ="===" 10 Cu2+ + 5 SO2 + 8 Mn2+ + 22 H2O
6 MnO4_ + 5 CuS + 28 H+ ="===" 5 Cu2+ + 5 SO2 + 6 Mn2+ + 14 H2O
(1)上述两个反应具有完全相同的_____________（可多选）
A氧化剂 B还原剂 C氧化产物 D还原产物
(2) 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.10 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
□MnO4_ + □Fe2+ + □H+——□Mn2++ □Fe3++ □_______
KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。
(3)混合物中Cu2S的质量分数为_________%。(写出解题过程)
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