一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：
（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 ；
（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 ；
（3）反应开始到10s时，Y的转化率为 ；
（4）反应的化学方程式为 。
Ⅰ.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）
把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中：
⑴ⅡA族元素的最外层电子数 ( ) ⑵第三周期元素的最高化合价（ ）
⑶第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3-、S2-、Cl-的离子半径（ ）
⑷第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体) （ ）
⑸碱金属的阳离子氧化能力(不包括钫)（ ）
Ⅱ.下图是元素周期表的一部分
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⑴请在表中画出金属与非金属的交界线 ⑵请在表中标出第VIII的位置
⑶在表中标出
的位置
下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
．根据电离理论：在水溶液中电离出的___________全部是__________的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：
（1）盐酸溶解铁锈（Fe2O3）：_________________________________________________
（2）盐酸与小苏打（NaHCO3）：______________________________________________
（3）硫酸溶解氢氧化铜：____________________________________________________
（4）实验室用H2SO4和锌反应制取H2：________________________________________
．现有以下物质：
①NaCl晶体 ②干冰 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精
⑧熔融的KNO3 ⑨浓HNO3
回答下列问题（填序号）；以上物质能导电的是____________ ________ __；以上物质属于非电解质的是_________________ ______；以上物质属于电解质的是_________________；
氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）已知：N2(g)+ O2(g)=" 2" NO(g) △H = ＋180 kJ • mol-1
2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) △H =" -" 746 kJ • mol-1
则反应CO(g) +
O2(g)= CO2(g)的△H = kJ • mol-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H ＜0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，平衡时H2的转化率为 ，该反应的平衡常数表达式K = 。
(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×103 kPa时反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H<0 的平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K |
298 |
398 |
498 |
| 平衡常数K |
51 |
K1 |
K2 |
①K1 K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是 （填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b．NH3的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
粤公网安备 44130202000953号