某金属元素R的单质0.9g与硫酸完全反应时可生成R2(SO4)3,并置换出1.12 L氢气(标准状况),已知该元素的原子核有14个中子,通过计算确定R是什么元素(要写出解题过程)。
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。⑴I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知:2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s) △H=-75.56 kJ·mol-12CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式: 。⑵一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 ,a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K= 。⑶从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳,用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示,则上述CO2转化为甲醇反应的△H3 0(填“>”、“<”或“=”)。②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g)(保持温度不变),则此平衡将 移动(填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”) ③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为 。
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:⑴氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (用a、b 表示)。⑵负极反应式为 。⑶电极表面镀铂粉的原因为 。⑷该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:Ⅰ. 2Li + H2 2LiH Ⅱ. LiH + H2O ="=" LiOH + H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是 ,反应Ⅱ中的氧化剂是 。②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为 mol。
⑴① NH3 ②SO3 ③Cl2 ④BaSO4 ⑤酒精 ⑥CH3COONH4 ⑦HClO ⑧Cu。以上物质中属于非电解质的是 ,属于强电解质的是 。⑵常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 (填“A”或“B”),设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2(填“<”、“=”、“>”)。⑶在25℃时,有pH为a(a≤6)的盐酸和pH为b(b≥8)的NaOH溶液,取Va L该盐酸,与该NaOH溶液中和,需Vb LNaOH溶液。若a + b>15,则Va∶Vb = (填表达式),且Va Vb(填“>”“<”或“=”)
某研究性学习小组利用废铜制取CuSO4:(1) 甲学生进行了下列实验:取含6.4g铜的废铜和10ml 18ml·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,起到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识,认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确 ,其理由是: 。写出相关的化学方程式: 。(2) 乙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:2Cu+O2==2CuO;CuO+H2SO4==CuSO4+H2O。对比甲的方案,乙同学的优点是: 。(3) 丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H2SO4中,不断通入空气也能制备CuSO4,请写出相关的化学方程式: 。
计算填空:(1)1mol某金属单质与足量的H2SO4反应,放出1.5molH2(标况下)并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子,则该金属在周期表的位置 。(2)(6 分)已知在2L的容器中进行下列可逆反应,各物质的有关数据如下:_ aA (g)+ bB (g) 2C(g) 起始物质的量(mol): 3 2 0 2s末物质的量浓度(mol/L): 0.9 0.8 0.4则①a= ,b= ; ②2S内B的反应速率= 。(3) 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。