某金属元素R的单质0.9g与硫酸完全反应时可生成R2(SO4)3,并置换出1.12 L氢气(标准状况),已知该元素的原子核有14个中子,通过计算确定R是什么元素(要写出解题过程)。
(1)硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水,其成的氧化产物与还原产物分子个数之比为_______________。(2)某钠盐A的溶液,实验时有以下一现象:(1)加入Ba(NO3)2溶液时出现白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有气泡产生,由此可判断出该钠盐A为___________(化学式),写出有关离子方程式_____________________________,____________________________________。
在酸性条件下:①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原成Br2;②KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原成I2。(1)上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是 (填离子符号);(2)写出一个能证明氧化性Br2>I2的离子方程式 ;(3)向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液,若氧化产物、还原产物只有I2和Br2,写出反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目。_______________________________________________________;其中被氧化的元素是_________,要得到1mol还原产物转移电子数目为____________。
四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料,由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:回答下列问题:(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。2Fe3++Fe === 3Fe2+2TiO2+(无色) +Fe+4H+=== 2Ti3+(紫色) +Fe2++2H2OTi3+(紫色) +Fe3++H2O ="==" TiO2+(无色) +Fe2++2H+加入铁屑的作用是____________________________________________________________。(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶,该分散质颗粒直径大小在____________________范围。(3)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是_____________________________________(只要求写出一项)。(4)依据下表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ,可采用_____________方法。
下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为: 。(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由,若能,请指出正、负极 。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,氢气为燃料,采用碱性溶液为电解液;则氢气应通入 极(填a或b,下同),电子从 极流出。a极发生电极反应式为:_____________________________。
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求:(1)此时A的浓度为 ,反应开始前容器中A、B的物质的量为 ;(2) B的平均反应速率为 ;(3)x= 。