在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）NO的平衡浓度c（NO）= 。
（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率v= 。
（3）下图中表示NO2变化的曲线是 
（4）800℃时,容器内起始压强和平衡后压强之比为___________________
已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：
（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？
（2）这些热量
全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？
为测定钢铁中硫的含量，称取0.500g试样，高温下在氧气流中燃烧，使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中吸收，并用已知浓度的碘溶液进行滴定。
（1）滴定过程中反应的化学方程式是__________________________。
（2）若到达滴定终点时，消耗VmL浓度为amol·L－1的碘溶液，则试
样中硫的质量分数的计算式（请化简）为_____________________________。
（3）为了快速测定结果，配制一定浓度的碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%。则该碘溶液的物质的量浓度应是多少？（需列简要计算过程）
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是： 和 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 。
（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1。
①
加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为 。
②若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 g。
可与1.00 mol·L-1的盐酸溶液多少毫升完全反应?
粤公网安备 44130202000953号