某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成,甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、的燃烧热如下:
取甲、乙按不同比例混合的燃油23g,在足量的中燃烧时,放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求: (1)乙的相对分子质量Mr(乙) ; (2)160g由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在347.2L中恰好完全燃烧,得492.8L气体,冷却到室温时,还剩余224L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合 物中C、H、O的原子个数比为 ,甲、乙的分子式为:甲 ;乙 (3)1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的中燃烧,放出热量2876,则反应中生成CO为 mol。
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600 g。(1) 计算碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。(2) 计算原混合气体中CH4跟O2的体积比。
在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,如图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系。试计算(1) NaOH溶液的物质的量浓度。(2)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量是51.6g时,充分反应后,生成气体的体积在标准状况下为多少L。(3)当NaOH溶液的体积为180mL,固体混合物的质量仍为51.6g时,充分反应后,生成气体的体积在标准状况下为多少L?
有NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O混合物11.62g,加入44 mL5mol/L过量NaOH溶液共热,放出气体通过碱石灰后测得为3.36L(标准状况),向上述溶液中加入30 mL 2.5mol/L H2SO4,并加热使气体全部排出,测得体积为1.344L(标准状况),最后把所得溶液稀释到100 mL,测得pH=1,求原混合物中各物质的量和x的数值。
将12.4g碱石灰制成溶液,加入13.7g Na2CO3和NaHCO3,反应后得沉淀15g,经测定,反应后溶液中不含Ca2+、CO32+、HCO3-。求(1) CaO和NaOH各多少g? (2)Na2CO3和NaHCO3各多少g?