(1)3.40 g醇中C、H、O物质的量分别为：C___________mol、H___________mol、O___________mol；该醇中C、H、O的原子数之比为_____________。
(2)由以上比值能否确定该醇的分子式?_____________。其原因是 。
(3)如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。_____________。
现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式
将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
________________________________________________
__________________________________________。
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 |
GB5461 |
| 产品等级 |
一级 |
| 配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） |
20～50mg/kg |
| 分装日期 |
|
| 分装企业 |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
KIO
＋5KI＋3H2SO4= 3K2SO4＋ 3
＋ 3H2O
上述反应生成的可用四氯化碳检验：确认有生成的现象是___________________
利用
稀溶液，将还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。稀溶液与反应的离子方程式为。
（2）已知：
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10
mol／L的
溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。
②b中反应所产生的的物质的量是多少？（写出计算过程）
③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示，单位为mg／kg)。（写出计算过程）
有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-
（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为
2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，求通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比。（已知：还原
性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-）
出A的组成及物质的量。
粤公网安备 44130202000953号