甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：
CH3OH(g) 
CH2O(g) + H2(g) 
=" 84.2" kJ·mol-1 ⑴
向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1) 所需热量：
H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) =" –241.8" kJ·mol-1 (2)
要使反应温度维持在700℃，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。
2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。
（1）求X元素的质子数和质量数
（2）写出X元素在周期表中的位置
某元素的同位素
，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）写出XCl2的电子式。
【原创】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式。
（2）反应开始到10s，用X表示的反应速率为多少？
（3）Y的平衡转化率。
把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min时生成0.3 mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1。试计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L－1·min－1。
（2）计算n值和2 min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。
2C(g)+ xD(g)，经2min后，测得D的浓度为0.4mol/L，c(A):c(B)=" 5:" 3，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：
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