下表是元素周期表的一部分，列出了七种元素的周期表中的位置：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 2 |
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① |
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② |
③ |
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
请用化学符号按要求回答下列问题：
（1）这七种元素中，非金属性最强的是 ，在元素周期表中的位置
（2）元素①与②形成摩尔质量为44g /mol的物质，它的电子式是
（3）③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。
（4）④元素最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式是
（5）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
下面有几种物质,请按要求回答问题。
①食盐与沙子
②从NaCl溶液中获得晶体
③水和汽油的混合物
④用CCl4提取碘水中的碘
（1）分离①、②的操作分别为___________、___________。
（2）③和④共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用,这种仪器是_______。
（3）上述需使用酒精灯的是________(填序号)。
（4）从碘的四氯化碳溶液中得到纯净的碘的方法是 。
已知反应:①SO3+H2O====H2SO4 ②Cl2+H2O====HCl+HClO
③2F2+2H2O====4HF+O2↑ ④2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有__________(填序号，下同)。H2O被氧化的是___________，H2O被还原的是____________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的有_____________。
（2）写出方程式②的离子方程式_____________。
（3）用双线桥标出方程式④中电子转移的方向和数目_______________。
质子交换膜燃料电池广受关注．
（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．
已知：C（s）+1/2O2（g）═CO（g） △H1=﹣110.35kJ·mol﹣1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g） △H2=+571.6kJ·mol﹣1
H2O（l）═H2O（g） △H3=+44.0kJ·mol﹣1
则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H4= ．
（2）燃料气（流速为1800mL·h﹣1；体积分数为50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除．
①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为 ．
②灼烧草酸铈[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化学方程式为 ．
③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示．加入 （填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好．催化剂为
- HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为 mL．
（3）图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图．该装置中 （填“a”或“b”）为电池的负极，负极的电极反应式为
（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________ 。
（2）肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为 。
（3）如图装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为 （选填“变大”、“变小”、“不变”）。通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号).
| A．CuO | B．Cu(OH)2 | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 |
（4）下图是用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2 mol/LH2SO4 溶液，当电池中有1mol e－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为 （忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。
食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱(Na2CO3 )和小苏打(NaHCO3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知：
请回答下列问题：
（1）定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是____（填代号）。
a．溶液的pH增大
b．CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱
d．溶液中c（OH－ ）．c(H＋)不变
（2）25℃时，0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH－）：_____ mol·L－1。
（3）常温下，将20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0．10 mol·L－1HNO2溶液分别与20 mL 0.10 mol·L－1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
①反应开始时，v(CH3COOH)_________v(HNO2)（填“>”、“<”或“：”），原因是_________.
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO－）_________c(NO2－)（填“>”、“<”或“=”）。
（4）25
C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中
=__________。
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