已知反应:①SO3+H2O====H2SO4 ②Cl2+H2O====HCl+HClO
③2F2+2H2O====4HF+O2↑ ④2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有__________(填序号，下同)。H2O被氧化的是___________，H2O被还原的是____________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的有_____________。
（2）写出方程式②的离子方程式_____________。
（3）用双线桥标出方程式④中电子转移的方向和数目_______________。
有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：
（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。
（2）D元素位于周期表中 周期 族。
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。
（4）画出B的原子结构简图 ___________________。
（5）电子式表示化合物 C2D： 。
用“大于”或“小于”或“等于”回答下列问题:
(1)酸性:H2CO3 H2SiO3, H2SiO3 H3PO4
(2)碱性:Ca(OH)2 Mg(OH)2, Mg(OH)2 Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性:H2O H2S, H2S HCl
(4)还原性: H2O H2S, H2S HCl
(5)酸性: H2SO4 H2SO3, HClO4 HClO
从以上答案中可以归纳出:
①元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的酸性越 ；
②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越 。
有下列各组微粒或物质：
A、O2和O3 B、
C和
C C、CH3CH2CH2CH3和
（1） 组两种微粒互为同位素；
（2） 组两种物质互为同素异形体；
（3） 组两物质互为同分异构体；
（4） 组两物质是同一物质。
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