（1）(4分)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是_________________________。
（2）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是___________________，负极的电极反应是_______________________，原电池的总反应是_________________ ___。
（1）把一小块刚切开的金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在横线上写出相应的化学反应方程式。
①金属钠表面逐渐变暗________________________________________________；
②过一段时间以后变白且逐渐变潮湿____________________________________；
③又过一段时间逐渐变成白色粉末______________________________________。
（2）按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
①、NaCl KCl NaClO BaCl2_____________________。
②、HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 _____________________。
③、H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 _____________________。
④、空气 N2 HCl气体 CuSO4•5H2O _____________________。
⑤、铜金汞钠 _____________________。
⑥、NaOH Ba(OH)2 KOH Cu(OH)2 _____________________。
(11分)下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分。
| 编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
| 名称 |
酒精 |
醋酸 |
火碱 |
食盐 |
铜导线 |
亚硫酸酐 |
苏打 |
| 主要 成分 |
CH3CH2OH |
CH3COOH |
NaOH |
NaCl |
Cu |
SO2 |
Na2CO3 |
（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：
属于盐的是，属于电解质的是，属于非电解质的是；
（2）写出过量②的水溶液与⑦反应的化学方程式，
少量盐酸与⑦反应的离子方程式。
⑶某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
请标出电子转移的方向和数目；当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为g。
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