下列微粒中：①O3 ②1H+ ③KOH ④2 H ⑤H2O2 ⑥H2 ⑦NH4Cl ⑧3H ⑨H2SO4 ⑩MgF2 
234U 12O2 13Cl2 14Ar 15Na2O2
(1)上述物质中，属于核素的是__________________ (填序号，下同)，
(2)互为同素异形体的是______________，
(3)只存在共价键的化合物是 ，
(4)只存在离子键的是 ，
(5)既存在离子键又存在极性共价键的是 ，
(6)既存在离子键又存在非极性共价键的是 。
考查知识点：(1)核素的概念，(2)同素异形体的概念，(3)共价键、化合物的判断，(4) (5) (6)离子键、极性键、非极性键的判断。
某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。
实验Ⅰ:
(1)无色气体为 。
(2)该固体混合物的成分为 。
实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-、B-、C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。
| Cl2的体积 (标准状况下)/L |
2.8 |
5.6 |
11.2 |
| n(A-)/mol |
1.25 |
1.5 |
2 |
| n(B-)/mol |
1.5 |
1.4 |
0.9 |
| n(C-)/mol |
a |
0 |
0 |
(3)a= 。
(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为 。
配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为 。
(2)配制方法:设计五个操作步骤。
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm;
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,然后将洗涤液移入容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将操作步骤正确排序 。
(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是 。
| A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 |
| B．容量瓶中原来存在少量蒸馏水 |
| C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 |
| D．胶头滴管加水定容时仰视刻度线 |
下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1～18号元素。
已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题:
（1）D的化学式为 ;F的结构式为 。
（2）A与B反应的化学方程式为 。
（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为 。
（4）B和C反应的化学方程式为 。
（5）J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 。
以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的图示。
请根据你所学的知识,按要求填空:
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是 。
（2）F组中物质除了Cl2外还有 （填化学式）。
（3）A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂,CaO所属的物质类型为 （用序号填空）。
①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂
CaO可作干燥剂的理由是 （用化学方程式表示）。
（4）D组中NH3的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因: 。
（5）由Al3+制备Al（OH）3,最好不选择D组中的NaOH溶液,说明理由: 。
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