有下列物质：①钠，②过氧化钠，③碳酸钠，④碳酸氢钠。用序号填空：
（1）受热分解可得到 Na2CO3的是 。
（2）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是 。
（3）广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织工业的是 。
（4）可用来提炼钛、铌、钽的是 。
（5）可作为飞船宇航员供氧剂的是 。
(10分)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下:
（1）SiO2的用途广泛,试写出其中的一种重要用途;
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外,还含有的金属阳离子有;
（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是,
鼓入空气并充分搅拌的目的是（用化学方程式表示）：。
（4）在工业生产中,步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是 ________。
(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3— + 4H+ + 3e-
NO↑+2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：。
（2）反应中硝酸体现了等化学性质。
（3）反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加，原因是。
(6分)（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)ΔH="+206.0" kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH="-129.0" kJ·mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________。
（2）甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+ 氧化成Co3+,然后以Co3+ 作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式 _______。
②写出Co3+除去甲醇的离子方程式。
(8分)工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_____________________________(任写一条)。
（2）已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量___________(填“<” “>” “=”)92.4kJ，理由是。
（3）写出氨催化氧化的化学方程式：___________________________________________________。
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
粤公网安备 44130202000953号