（共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名称： ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；
(2)A、B形成的化合物为 化合物；（离子化合物还是共价化合物）
(3)C的元素符号： ，C的最高价氧化物的化学式： ；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式： 。
(4分)下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：
①干冰的升华； ②硫酸钾熔化； ③NaCl溶于水； ④HCl溶于水； ⑤液氨的受热蒸发； ⑥Na2O2溶于水
（1）仅需要克服分子间作用力的是 。（2）发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。（3）发生共价键破坏的是 。（4）发生离子键破坏的是 。
铁及铁的化合物在生产、生活中有着重
要的用途。
(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为 [ Fe (OH)n(S04) (3-n) / 2 ]m ，现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物
，以吸附重金属离子。则PFS的中心原子未成对电子数为__ 个。
(2)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有_____ 
____ 。
（3）CN一中碳原子的杂化轨道类型是 _______ ：写出一种与CN一互为等电子体的分子的化学式_____ ___；
(4)三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点3160C 在3000C以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______ 晶体。
(5)普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如下图所示，普鲁士蓝中 n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)= _____ ___。
下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。
| a |
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| b |
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c |
d |
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j |
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k |
l |
m |
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| n |
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o |
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试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式 。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图中的序号），第一电离能最大的是 （填图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释 。
（4）COCl2俗称光气，分子中C原子采取 杂化成键；分子中的共价键含有 （填标号）
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、2个π键 d．3个σ键、1个π键
(16分)已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。
| 元素 |
结构或性质信息 |
| X |
原子的L层上s电子数等于p电子数。 |
| Y |
原子核外的L层有3个未成对电子。 |
| Z |
在元素周期表的各元素中电负 性仅小于氟。 |
| Q |
单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。 |
| R |
核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
| E |
原子序数比R大3 |
请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子，
有 种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列次序依次为（写元素符号） 。
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式） 。
(4)R的核外电子排布式为 。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。
| A．[R(H2O)6]Cl3 | B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O |
| C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O | D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O |
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心原子为（写化学式） ，配位体为（写化学式） ，x 的值为 。
(6) Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为 。
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