在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0 mol N2和3．0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是 。
（2）此可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
（3）AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由： 。
下列各组物质中，从物质的分类上，其中有三种物质可归为一类，请在横线上写出不能归为该类的一种物质。
（1）Fe2O3 CaO CO2 CuO； ,
（2）H2O CO2 H2SO4 CaO ,
（3）H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO ； ,
（4）CuSO4•5H2O 金刚石 食盐水 NaOH； ,
（5）CO2 NaHCO3 CaCO3 CH4 。
工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 ＋3CO
2Fe＋3CO2 。其中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成 mol Fe。
(共10分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，△H1
反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.O |
0.27 |
0.012 |
（1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)="0.4" mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示) mol／(L·min)。
（2）由表中数据判断△H1 0(填“>”、“<”或“=”)反应C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)△H3= (用△H1和△H2表示)。
（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是 (选字母)。
a．充入CO，使体系总压强增大
b．将CH3OH(g)从体系中分离
e．充入He，使体系总压强增大
d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K= ；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（5）这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
（每空2分，共10分）（1）常温时，将PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得混合液PH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比为__________。
（2）某温度下，纯水中的C（H+）="2.0×10" －7 mol•L－1, 则此时溶液的C（OH－）为___________________ mol•L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5.0×10－4mol•L－1,
则溶液中C（OH－）为_____________ mol•L－1, 由水电离产生的C（H+）为_____________ mol•L－1,此时温度_________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃.
（每空2分，共12分）（1）用NA代表阿伏加德罗常数，在C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为___________________________。
（2）已知拆开1 mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ,391kJ，946 kJ，则N2和H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________。
（3）实验室有PH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下用“＞、＝、＜”表示）
① 若取相同体积的上述三种酸分别加入蒸馏水稀释至PH=6，需要水的体积依次为V1、 V2、V3则其关系为 。
② 若完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）2，需上述三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 。
③ 若取同体积的上述三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1，v2，v3，则其关系是 ；相同状况下产生气体体关系是__________ (用V1、V2、V3表示)。
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