在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0 mol N2和3．0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是 。
（2）此可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
（3）AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由： 。
一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。
填空和回答下列问题：
（1）B物质是 （写化学式）。
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中第 步（填序号）设计存在问题，这一步的正确设计方案应是 ；有关反应的离子方程式为 。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是_____________。
图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
Ⅰ．（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的____________。
（2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度_________9.2mol/L（填＞、＜、=）。
Ⅱ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：
（3）用量筒量取该浓硫酸______________ mL。
（4）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是_________________。
（5）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为 。
（6）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是____________。
| A．用量筒量取浓硫酸时俯视 |
| B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中 |
| C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中 |
| D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 |
E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
现有如下九种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4
（1）按物质的分类方法，将上述物质的序号填入表格的空白处：
| 分类标准 |
能导电 |
电解质 |
非电解质 |
| 属于该类的物质 |
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
（3）⑨的电离方程式为 。将34.2g ⑨冷却后溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为 。
（4）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3（稀）= Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。
现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为________。
（2）混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
（3）将混合气体依次通过下图所示装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为______________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③标准状况下，气球中收集到的气体的体积为________L。
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