A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：
（1）A中反应的离子方程式为 。
（2）B中Sn极的电极反应式为 ，Sn极附近溶液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)。
（3）C中被氧化的金属是 ，总反应式为 。
(9分)如下图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200 g10%NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g(不考虑水的蒸发)。
请回答下列问题：
（1）电源P极为 极；请分别写出b极和c极上发生的电极反应 式： ；
（2）c极上析出固体铜的质量为 g
（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO42－＝PbSO4＋2e－
正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O
假设在a极制得气体0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 mol
(9分) 某化学反应2A(g) 
B(g)＋D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol•L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
| 时间 实验序号 |
1 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
| 1 |
800 ℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
800 ℃ |
c2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 3 |
800 ℃ |
c3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
| 4 |
820 ℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为
mol•L－1•min－1。
（2）实验2中，A的初始浓度c2= mol•L－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3 v1(填“＞”“=”或“＜”)，且c3 ＝ mol•L－1
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是 反应(填“吸热”或“放热”)，理由是 。
(12分)化学实验是研究物质性质的基础。
（1）下列有关实验操作或测量数据不合理的是______(填序号)。
A．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
C．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液
D．用已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水，用酚酞做指示剂。
（2） 某废水样品中含有一定量的Na＋、CO
、SO，某研究小组欲测定其中SO的浓度。
实验方案：
ⅰ.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
ⅱ.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定；
ⅲ.记录数据，消耗KMnO4(H2SO4酸化)溶液体积Vml，计算。
①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)________(填字母序号)。
②达到滴定终点时现象是： 。SO的浓度的表达式为： 。
（3） 已知反应: BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O =" 2" NaCl＋2Be(OH)2 ↓能进行完全， 据此判断下列叙述正确的是:
A、BeCl2溶液的 pH＜7， 将其蒸干灼烧后得到的残留物为 Be(OH)2
B、Na2BeO2溶液的 pH＞7， 将其蒸干灼烧后得到的残留物为 BeO
C、Be(OH)2既能溶解于盐酸， 又能溶解于 NaOH 溶液
D、Na2BeO2溶液中守恒关系有：C(Na＋)＋ C(H＋)= 2c(BeO22－)＋C(OH－)＋C(H2BeO2)
E 、Li 、 Be 、 B 三种元素的第一电离能异常小的 B 元素。
(6分)已知某元素的原子序数排在氪元素的原子序数之前，当此元素的原子失去3个电子后，它的角量子数为2的原子轨道内，电子恰好为半充满，则该元素的名称 ，位于第 周期，第 族。
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