某兴趣小组为了提高电池的效率，设计了下图所示的原电池。
请回答下列问题：
（1）若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，请你写出电极名称及电极反应：
Al片( ) ， Cu片( ) 。
（2）若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：
Al片( ) ， Cu片( ) 。
在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：
KClO3+ 6HCl（浓）
KCl+3Cl2↑ + 3 H2O
(1)该反应中的氧化剂是___________。
(2)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目。
(3)如反应中转移了0.50 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________ L 。
（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液. 正确选择是（填试剂号数）.
有一无色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、CO、Cl-、NO等离子中的若干种。现做如下实验：
(1)取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
(2)另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。
试推断：
(1)该溶液中一定存在______________，一定不存在________________。
(2)上述溶液中至少有__________、_________（填化学式）等物质混合而成；其物质的量比为。
(3) 写出图中a b变化过程的离子方程式。
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸钠俗称 ，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者（填＞、＜或＝）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：
。
（3）现有以下物质：①NaCl晶体②熔融的KNO3③氨水④铝⑤Cl2⑥酒精(C2H5OH)
请回答下列问题（用序号）：
以上物质中能导电的是 ；以上物质中属于强电解质的是。
（4）SiO2广泛存在自然界中
，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为
（2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为;
（3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为：；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为。
（4）E核外电子排布式是，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有
；。
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