水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。
(1)含有较多 的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为____________(写出生成一种沉淀物的即可)。
(2)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：
①活性炭的作用是____________；O3消毒的优点是___________。
②A、B中放置的物质名称分别是A_________；B__________。A、B中放置的物质是否可以互换?请说明原因__________。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留, 从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时, 使离子通过半透膜的推动力是 。
(4)检验蒸馏水的纯度时, 最简单易行的方法是测定水的 。
(5)某城市用水中，c(Ca2+)为1.0×10-3mol/L， c(Mg2+)为5.0×10-4mol/L，c(HCO3-)为8.0×10-4mol/L。如用药剂软化该水1000L，应加入Ca(OH) 2 g， Na2CO3__________ g
在密闭容器中进行可逆反应 CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，
达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
（1）增大容器的体积，平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色 。(填“变深”“变浅”“不变”)
（2）通人CO2气体，平衡 移动。
（3）加入催化剂，平衡 移动。
（1）2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= –99kJ／mol。请回答下列问题：
①图中A点表示 ； C点表示 ；E的大小对该反应的反应热 ；（填“有”或“无”）影响。
②图中△H= kJ/mol。
（2）25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的燃烧热的化学方程式为 。
（3）①C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = –393.5kJ/mol
②CO(g) + 1/2 O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = –283kJ/mol
根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为 。
一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：
(1)降低温度，SO2的转化率_______，化学反应速度____ 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是__ _______。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____ _________________(用
文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积
c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量
在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
请回答：
（1）该反应为 （填“吸热”或“放热” ）反应。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得c(CO) =" 0.0080" mol/L ，则CO2的转化率为 。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
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