下图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)②原混合物中碳酸钠的质量分数。
[实验探究]已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究。(1)仅限选用的仪器和试剂有:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙;酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。完成以下实验探究过程:[提出假设]假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中 引起的(填微粒的化学式,下同)。假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中 引起的。[设计实验方案]为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:验证假设1的方案: 本方案所用到的主要玻璃仪器有: 。验证假设2的方案: 。(2)根据高中所学的知识判断,你认为 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行? (填“可行”或“不可行”),理由是 。(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气,反应的离子方程式为 。
氯气是一种重要的化工原料。(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是 。(2)资料显示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。①在该实验中,甲部分的装置是 (填字母);②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 ;③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸则丙中反应的化学方程式是 ④该实验存在明显的缺陷改进的方法是 (3)为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数,该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液,完全反应后,再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共消耗20mLNa2S2O3溶液,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。
化学兴趣小组同学运用类比学习的思想,探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了下图所示的装置进行实验。充分反应,B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应),将带火星的木条插入试管C中,木条复燃。试回答下列问题:(1)请你完成装置改进的措施和理由:①措施:在A、B之间加一个干燥管,理由_______________________________________②措施:在B,C之间装有一个NaOH的洗气瓶,理由__________________________________(2)某同学推断该白色固体为Na2SO3,则其所类比的化学反应是_______________________ (用化学方程式表示)。任何的推论都要经过检验,请完成对白色固体成分的探究:限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹;3 mol·L-1HCl、6 mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。① 提出合理假设:(不需要考虑Na2O2的存在)假设1:白色固体为Na2SO3;假设2:白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物;假设3: 。② 设计实验方案证明以上三种假设,并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:①过滤 ②蒸发结晶 ③蒸馏 ④萃取 ⑤洗气 。选用合适的方法序号填空。(1)从碘水中提取碘单质,可用 方法。(2)除去H2中的CO2,可用 的方法。(3)为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾,可先加足量的水溶解, ,将得到的滤液 ,就可得到氯化钾晶体。指明除去下列物质中所混有的少量杂质,应加入的试剂,写出有关反应的化学方程式。
科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。请根据课本中的《活动与探究》相关知识回答问题。某同学应用如下所示装置研究气体的性质。现有某气体,其主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。请回答:该项研究的主要目的是__ _。浓硫酸的作用是_ __。B、C中能观察到的实验现象是_ 。从物质性质方面来看,这样的实验设计方案不符合绿色化学的理念,你认为该如何改进?__ ___。