下图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)②原混合物中碳酸钠的质量分数。
镁是很活泼的金属,常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中用镁制取硅的反应为:2Mg+SiO22MgO+Si,同时有副反应发生:2Mg+SiMg2Si,Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4,SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体(燃烧热约为1430)。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:(1)由于O2的存在对该实验有较大影响,实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的 。(2)当接通电源引发反应后,切断电源,反应能继续进行,其原因是 。证明了反应物Mg与SiO2具有的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物MgO和Si具有的总能量。(3)反应结束时,待冷却至常温后,关闭K,从分液漏斗中加入稀盐酸,可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知 在空气中能自燃。燃烧的热化学方程式为 ,当产生等量的热量时,燃烧CH4和SiH4的物质的量之比为 (CH4的燃烧热是890)
某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知:常温下,CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如:PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。请回答下列问题:(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是 ,为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处应选用的装置是 (填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、纯净的CO2气体,装置B中应盛放的试剂是 溶液,装置C中应盛放的试剂是 。(2)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请分析并回答问题: ①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 ②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
某些化学反应可表示为:A+B→C+D+H2O。请回答下列问题:(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,则该反应的离子方程式为_________________________________。(2)若A为黑色固体,C是黄绿色气体,则该反应的离子方程式为__________________。(3)若A为第二周期的单质,B为第二周期某元素最高价氧化物的水化物,C、D均为气体,则该反应的化学方程式为____________________________________。(4)若C为NaCl,D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,则A是______或_______,B为_____________(填化学式,下同)。(5)若C、D均是能使澄清石灰水变浑浊的气体,则A与B的组合为_____________。
二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。(1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式 。(2)A中m管的作用是 ;装置F的作用是 。(3)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是 ,C中应盛放的试剂是 。(4)E中若装有FeCl2溶液,反应的离子方程式为 ;E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是 。(5)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象,化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案: a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通人HCl气体,加热 b.稀盐酸滴人MnO2中,然后加入NaCl固体,加热 c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸,加热 d.MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热 e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热①实验b的目的是 ;实验c的目的是 。②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。
右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。②配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) 。A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中D.将容量瓶的玻璃塞盖紧,颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处③在配制过程中,下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是 。A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C.定容时仰视刻度线D.在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶(4)现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(体积变化忽略不计),所得溶液中Cl-的物质的量浓度是 mol/L;向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固体,充分反应后,溶液中生成沉淀的质量有_________g。(5)在标准状况下,将______________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3),所得盐酸的密度为1.2 g/cm3,溶质质量分数为36.5% 。(保留小数点后一位)