已知在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等,溶有一定量的氯化铵溶液呈酸性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解,对此: 甲同学的解释是:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH- ① NH4++H2ONH3·H2O+H+ ② H++OH-=H2O ③ 由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解。 乙同学的解释是: Mg(OH)2(s)Mg2++2OH- ① NH4++OH-NH3·H2O ② 由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①平衡右移,沉淀溶解。 (1)丙同学不能肯定那位同学的解释合理,于是,选用下列的一种试剂证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是 (填写编号)