实验课上老师要求设法了解氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸时溶液pH

更新 2022-09-03
科目化学
题型探究题
难度中等
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实验课上老师要求设法了解氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸时溶液pH的变化。同学们设计了多种实验方案，测定实验过程中溶液pH的变化情况。下表是一组同学的实验数据：

时间（min）	0	1	2	3	4	5	6	7
pH	1	2	3	4	5	6	7	8

　（1）该组数据是他们用玻璃棒蘸取试液后，滴在pH试纸上，再把试纸呈现的颜色与比色卡对照得到的，同学们的操作正确与否？　　　　　（选择“正确”或“不正确”）
　（2）反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　   ，反应类型　　　　　
　（3）pH ="=" 7时，说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　（4）为正确判断反应进程，实验前同学们在稀硫酸中滴加了几滴指示剂。实验过程中，观察到试液颜色由红变紫，最终显蓝色，则同学们滴入的指示剂是　　　　　

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相关试题

中和反应是一类重要的反应。根据要求回答问题：
（1）许多物质在溶液中以离子形式存在。下图表示HCl、NaOH溶液及两者混合后溶质在溶液中的存在情况。

①盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有          （填微粒符号）。
②对比分析盐酸与氢氧化钠溶液混合前后溶液离子存在情况，可知两者反应时不会减少的离子是      。
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。请结合上图并从微粒的角度分析，盐酸与氢氧化钠反应时，为何酸、碱各自的特性都消失？答：                    。
（2）日常生活中，凡是使酸的酸性消失或碱的碱性消失的反应均被称为“中和”。如使用碳酸氢钠（其溶液显碱性）治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，就因碳酸氢钠能使胃酸的酸性消失，而称为碳酸氢钠“中和”了过多的胃酸。现有碳酸氢钠溶液、酚酞溶液和盐酸溶液，设计实验证明碳酸氢钠溶液与盐酸反应时，碳酸氢钠溶液的碱性、盐酸的酸性都将各自消失。

操作	现象	结论
实验1：往装有碳酸氢钠溶液的试管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸直至恰好完全反应	滴入酚酞时的现象：；逐滴加入盐酸的现象： ________________。	两者反应时，碳酸氢钠溶液碱性消失
实验2：		两者反应时，盐酸溶液酸性消失

题型：未知
难度：未知

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实验室有一瓶存放很久的氢氧化钠，李明同学认为可能变质了，到底是全部变质还是部分变质，同学们进行了探究。请你和他们一起完成以下实验探究。
同学们的猜想有：
猜想1：全部变质为碳酸钠；
猜想2：部分变质，既有氢氧化钠又有碳酸钠；
猜想3：没有变质，还是氢氧化钠。
李明小组的实验和推断：

实验步骤	实验现象	结论或解释
1、取少量样品于试管中，加入少量。	有气泡产生	化学方程式猜想3不成立
2、取少量样品于试管中，加水形成溶液，再加入足量的氢氧化钙溶液。再取上层清液，加入。	产生白色沉淀溶液呈现红色	猜想2成立

反思与评价：张亮小组同学认为李明小组得出的“猜想2成立”的结论不正确，请你分析其原因（用化学方程式表示），改进措施是（也用化学方程式表示）

题型：未知
难度：未知

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$M g$ 与 $N H_{4} C l$ 溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是 $N H_{4} C l$ ， $N H_{3}$ ， $H_{2}$ 中的一种或几种。
【查阅资料】
① $N H_{3} + H C l = N H_{4} C l$ ②N $N H_{3} + H_{2} S O_{4} = {(M H_{4})}_{2} S O_{4}$ ③ $N H_{3} + C u O \overset{∆}{=} 3 C u + N_{2} + 3 H_{2} O$

【实验探究】
（1）为确定是否含有 $H C l$ ，将气体通入酸化的溶液中，无沉淀产生，则该气体中无 $H C l$ 。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：

①A中观察到，证明有 $N H_{3}$ ；
②B中玻璃管内观察到证明有 $H_{2}$ ；
③浓硫酸的作用是。
【实验结论】 $M g$ 与 $N H_{4} C l$ 溶液反应生成盐， $N H_{3}$ 和 $H_{2}$ 。写出化学方程式。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验 $H C l$ ，就能证明 $H C l$ 不存在。请评价这种说法是否合理（填"是"或"否"），理由是。

题型：未知
难度：未知

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研究和控制化学反应条件有重要意义。
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。

实验	30%双氧水的质量（ $g$ ）	加入的水的体积（ $m l$ ）	二氧化锰质量（ $g$ ）	收集时间（ $s$ ）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①取用二氧化锰的仪器是（选填编号）。

②写出上述反应的化学反应方程式。
③实验3中，加入的二氧化锰质量为 $g$ 。
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明。
（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70 ${}^{°}C$ 以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择下图装置（气密性良好）进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是，同学分析原因后，采用了法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气。

题型：未知
难度：未知

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在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（ $H_{2} C_{2} O_{4}$ ）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【猜测】

猜想1	猜想2	猜想3
只有 $C O$	只有	含有 $C O$ 和 $C O_{2}$

【设计实验】基于猜想3，依据 $C O$ 和 $C O_{2}$ 的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：

【实验探究】
（1）观察到装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有 $C O_{2}$ 气体生成。
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有 $C O$ ：
① $C$ 装置中澄清石灰水不变浑浊， $F$ 装置中；
② $E$ 装置中出现的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：猜测3成立。
草酸分解的化学方程式是。
【问题讨论】
（1） $B$ 装置的作用是； $D$ 装置的作用是。
（2）装置末端酒精灯的作用是。

题型：未知
难度：未知

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