下图装置用于制取某些气体。
（1）填写下列仪器的名称：
a：
b：
（2）若用
制取氧气，反应的化学方程式为
（3）虽然常温常压下乙烯（
）不与空气反应，但因密度很接近空气而不用排空气法收集。若用排空气法收集乙烯，将
化学实验室有一包白色粉末，可能由碳酸钡、氯化钾、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，化学兴趣小组的同学对其成分进行了如下探究。
【提出问题】
该粉末的成分是什么？
【实验探究】
|
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
步骤1：取适量粉末于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤 |
产生白色沉淀和无色溶液 |
原粉末中一定不含有 |
|
步骤2：取少量步骤1的白色沉淀于试管中，加入过量的 |
沉淀部分溶解，并产生气泡 |
白色沉淀 ；原粉末中一定含有 |
【实验分析】
（1）步骤1中生成白色沉淀反应的化学方程式为 。
（2）步骤2中沉淀部分溶解反应的化学方程式为 。
【反思评价】
小亮认为上述实验还不能确定氯化钾是否存在，因此继续进行了如下实验：取少量步骤1所得溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：原白色粉末中一定含有氯化钾。小明认为小亮的实验不能确定氯化钾的存在，理由是 。
用下列实验探究
与
溶液的反应。
实验一：将打磨后的铝片插入溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
（1）生成红色固体的化学方程式为 。
（2）收集气体， （填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
【资料】①
能与
作用生成
。，白色固体，不溶于水，受热易分解生成
和。
②与溶液反应会生成
。，白色固体，不溶于水，能溶于含
浓度较大的溶液，受热不分解。
【猜测】白色固体可能是：
a. ；b. ；C. 和。
【实验】取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中 ，则猜测b成立。
【反思】无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 。
实验三：在空气中被氧化成碱式氯化铜[
]蓝绿色固体，其受热会分解生成
、和
。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
（1）实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为 。
（2）若烧碱溶液吸收了空气中的
，则测得的中
值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
含有铵根离子（ ）的盐属于铵盐，兴趣小组对铵盐及相关问题进行探究。
【了解组成】
（1）一种常见铵盐的微观模型示意图为
，则它表示的物质是 （填化学式）。
（2）碳酸氢铵的化学式为 ，某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是21.8%，则该碳酸氢铵样品属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
【比较性质】
（1）已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有 和 （填离子符号）。
（2）常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是 。
（3）铵盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。写出加热条件下硫酸铵与烧碱反应的化学方程式： 。
【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？
【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟：
【进行实验】
将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，见图甲：
（1）浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有 。
（2）由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越 。
【拓展延伸】
再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，见图乙。
（1）图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下 。
（2）实验中发现V型玻璃管发热，其原因是 。
化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。
I、探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用
实验1：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。（如图）
实验2：向上述试管中加入二氧化锰粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，带火星的木条复燃。
实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
实验4：探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30mL10%的 溶液，采用不同质量 粉末做催化剂，测定收集到500mL氧气所用的时间，结果如下：
|
实验序号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|
粉末用量/g |
0.1 |
0.2 |
0.3 |
0.4 |
0.5 |
0.6 |
0.7 |
0.8 |
|
所用时间/s |
17 |
8 |
6 |
3 |
2 |
2 |
2 |
2 |
（1）实验1中，观察到有气泡产生，带火星的小木条未复燃。实验结论是 。
（2）写出实验2发生反应的化学方程式 。
（3）实验3的实验目的是 。
（4）由实验4的实验结果可得出的结论是 。
Ⅱ、探究高锰酸钾分解制取氧气的得氧率
高锰酸钾在用酒精灯加热分解的过程中，可能发生如下三个反应：
①
②
③
（5）根据反应①，计算 完全分解生成氧气的质量（写出计算过程） 。
（6）已知： 。在反应①、②、③中，相同质量的高锰酸钾加热完全分解，理论上得氧率最高的是 （填反应序号）。
某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。
① 溶液和 溶液反应② 溶液和 溶液反应
（1）写出实验①发生反应的化学方程式： 。
（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是 。
取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈 性（填“酸”、“碱”、“中”）。
（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质成分是什么？
【做出猜想】小红认为：只有 ；
小亮认为：可能有 、 ；
小明认为：可能有 、 、
【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为 同学的猜想一定不正确。你的猜想是 。
【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。
|
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
取少量滤液于试管中，滴加适量 溶液 |
无明显现象 |
小亮猜想不正确 |
|
取少量滤液于试管中，滴加适量 溶液 |
|
你的猜想成立 |
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