在初中的学习中我们掌握了氧气、氢气、二氧化碳的制取和收集方法。某校化学兴趣小组的同学，按规范的操作要求，运用合理的装置在实验室制取了这些气体。下图是他们实验中用过的仪器。请回答下列问题：
（1）指出下列仪器名称：③________；⑤__________。
（2）将玻璃管插入橡皮塞中的操作方法是：_________________________________。
（3）小明同学在制取气体时使用的仪器是①③④⑤⑦⑩，他制取的气体是_________；
（4）小兰同学成功地制取并收集了一瓶氢气，则她一定不会使用上图仪器中的___(填序号)（5）小芳同学顺利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了仪器②⑥，那么她还需使用上图仪器中的_______________(填序号)。
在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．
探究一 M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是 ，②是CaCl2．
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量M溶液于试管中，向其中滴加 |
|
猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为 |
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二： ；猜想三：NaOH
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 |
没有气体产生 |
“猜想一”不成立 |
他们的实验结论是否正确？ ，理由是 ．
（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入 溶液 |
若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 |
“猜想一”成立 |
| |
“猜想二”成立 |
|
| |
“猜想三”成立 |
氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱。电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯，进行如下探究，请回答有关问题。
①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐，为了检验食盐是否存在，进行了如下实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
解释与结论 |
| 1.取少量烧碱溶于水，滴加过量稀硝酸。 |
无明显现象 |
解释：滴加过量稀硝酸的目的是 （11） 。 |
| 2.再滴加 （12） 。 |
（13） |
结论：烧碱中含有少量食盐。 写出有关化学方程式： （14） 。 |
②甲同学在上述检验后，根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl2→Mg（OH）2↓+2NaCl。测氢氧化钠的质量分数，设计实验步骤下图所示。
加入过量氯化镁溶液的目的是 （15） 。
操作A的仪器或装置如下图所示，则操作A应选择 （16） （填字母）装置。根据上述实验步骤操作，称量与计算准确。利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大，则可能的原因是 （17） 。
③乙同学依据甲检验，利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量。实验过程如下：称取烧碱样品ag，溶于水，滴加盐酸至过量。滴加盐酸的体积与pH变化规律如图。
则根据实验与图象中的有关数据能否得出NaOH百分含量。
如果能，说明理由 （18） ；
如果不能，需要补充的数据是 （18） 。
在实验研究中，同学们对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行测定。
【查阅资料】
①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
②饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳气体；
③碳酸氢钠可与盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑
根据以上资料，设计下列实验：
【实验分析】用下图所示装置测定牙膏样品中碳酸钙的含量。
①装置A中氢氧化钠溶液的作用是 （32） 。
②C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为 （33） 。
③实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用： （34） 。
④装置D中碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，其中氧化钙吸收水反应的化学方程式为 （35） 。
【解释与结论】实验测得如下数据:
| 实验次数 |
样品质量（g） |
所用盐酸质量（g） |
所得沉淀质量（g） |
| 第一次 |
6.8 |
40.0 |
1.62 |
| 第二次 |
6.8 |
40.0 |
1.66 |
| 第三次 |
6.8 |
40.0 |
1.65 |
欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是 （36） 。
【反思与评价】
①有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，同样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果偏高，原因可能是 （37） 。
②有同学设计出提高测定准确度的方法。下列各项措施中，不合理的是（38）（填序号）。
Ⅰ.在加入盐酸之前，排净装置内含有的CO2气体
Ⅱ．把盐酸换成稀硫酸
Ⅲ．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用下图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。
③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu(NO3)2受热分解除了生成_______，还可能生成了CuO和O2。
【进行实验】
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解， ① ，加热 |
固体全部溶解，得到蓝色溶液 |
硝酸铜分解生成了氧化铜。 |
步骤II：在图1的试管和集气瓶之间连上如图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验 |
集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃 |
硝酸铜分解生成了氧气 |
步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO2___②__方面的性质信息。
【获得结论】根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为_______。
【反思与评价】已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是______。
结合教材中关于二氧化碳收集方法的描述：二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集。某化学小组分成两组进行实验，研究是否能用排水法收集二氧化碳的问题。
[查阅资料]二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
[知识储备]写出下列化学方程式：
①实验室制备二氧化碳的反应 。
②二氧化碳与水反应 。
（1）实验一：
步骤一：室温下，取大小相同的两个集气瓶，用向上排空气法收集两瓶二氧化碳气体，小心地由瓶壁向瓶中各加入半瓶蒸馏水，瓶1用玻璃片盖好，瓶2盖上胶塞迅速振荡后，取下胶塞盖好玻璃片，两瓶静置相同的时间。
步骤二用燃着的木条同时伸入两瓶，观察到瓶1中的木条熄灭比瓶2中的快。
[实验结论]该实验说明，二氧化碳溶于水的量的多少与 （填字母序号）有关。
| A．水量的多少 | B．水的温度 |
| C．气体与水的接触面积 | D．气体与水的接触时间 |
[实验二]
室温下，用图1所示装置向试管内长时间通入二氧化碳；用图2所示装置，收集一瓶二氧化碳。用pH计测得室温下三种液体的pH，记入下表。
| 液体 |
所用蒸馏水 |
试管内 |
烧杯内 |
| pH |
a1 |
a2 |
a3=6.94 |
[实验结论]
由a3数据可知，用图2所示装置收集二氧化碳时，二氧化碳在水中溶解的量很小。
根据上述结论，推测a1、a2和a3由小到大的顺序是 。
[反思与交流]饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。
[实验结论]用图2所示装置，可以收集二氧化碳。
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