(7分)某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。
| 操作 |
装置 |
 现象 |
| 1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。 |
 |
|
| 2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。 |
 |
约1min后可观察到① 和②中都有少量气泡产生 |
| 3、把铜丝插入①中。 |
 |
①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中 仍然有少量气泡产生 |
回答下列问题：
(1)仪器的①名称是______________，仪器③的名称是______________；
(2)仪器②中实验的目的是 ；
(3)根据上述实验，可以得出的结论是 ；
(4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是________。
A．称量实验前铜丝网的质量
B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰
D．将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中
(8分)小丽实验操作模拟考试匠考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸食盐水和澄清石灰水。
| 搡作步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液 |
A中无明显现象 B中 C中 |
A中物质是食盐水 B中物质是浠盐酸 C中物质是澄清石灰水 |
【进行实验】
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案。
【实验与探究】
(1)小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液：
(2)取少量清液加入跑题的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现 的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有 。（填离子符号）
【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是 。
造成酸雨的主要物质是二氧化硫（
），某兴趣小组的同学收集某地刚降到地面的雨水进行实验．
【相关信息】①用
计（测
的仪器）每隔几分钟测一次
，其数据如下表所示：
| 测定时间 |
5：05 |
5：10 |
5：15 |
5：20 |
5：25 |
5：30 |
5：35 |
| 4.95 |
4.94 |
4.94 |
4.88 |
4.86 |
4.85 |
4.85 |
③
不溶于水，但能跟稀盐酸反应，
既不溶于水，也不与稀盐酸反应
【分析讨论】①酸雨能使土壤酸化，农业上常用中和酸性土壤．
②酸雨能腐蚀金属制品，请写出一种防止室外金属被腐蚀的方法．
③收集的酸雨样品放置一段时间后
减小，原因是
与
反应生成
被氧化为
，请写出
被氧化生成
的化学方程式.
【提出猜想】同学们对收集到的酸雨样品的溶质进行猜想：
猜想I：酸雨中溶质为
.
猜想II：酸雨中溶质为
猜想III：酸雨中溶质为.
【实验探究】向收集的酸雨样品中滴加过量的
溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量的稀盐酸，请完成下表：
| 现象 |
结论 |
| ①如果沉淀没有溶解 |
则猜想正确 |
| ②如果沉淀全部溶解，并放出有刺激性气味的气体 |
则猜想正确 |
| ③如果 | 则猜想III正确 |
【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的 和 以及空气中 与 反应生成的 外，还可能含有的酸根是．
某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙．
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是．
【实验探究】
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| （1）取样于试管中，滴加稀盐酸 |
有生成 |
原溶液里一定有碳酸钙 |
| （2）另取样于试管中，滴加酚酞试液 |
溶液成红色 |
原溶液一定有 |
【反思拓展】（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是（用化学方程式表示）．
（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是．
在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是；
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的
乙：
和
的混合物
丙：
和
的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
| 实验操作 |
现象 |
结论 |
|
| 甲 |
取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 |
溶液变红 |
猜想成立 |
| 乙 |
取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量 | 无气泡产生 |
猜想不成立 |
| 丙 |
取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液 |
猜想成立 |
某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
[查阅资料]
| 名称 |
食用纯碱 |
食用小苏打 |
| 主要成分 |
|
|
| 酸碱性 |
水溶液显碱性 |
水溶液显碱性 |
| 热稳定性 |
受热不分解 |
270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 |
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用进行测定．
（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到（填"甲"或"乙"）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为，装置中棉花的作用是．
（3）测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样，利用如图2装置进行实验测定．
数据记录如下：
| 称量项目 |
称量时间 |
质量/g |
| 试样 |
11.0 |
|
| 装置+稀盐酸 |
160.0 |
|
| 装置+稀盐酸+试样 |
反应开始后20s |
167.0 |
| 装置+稀盐酸+试样 |
反应开始后30s |
166.6 |
| 装置+稀盐酸+试样 |
反应开始后90s |
166.6 |
②通过计算确定食用纯碱粉末中
的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）
③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是．（答一种即可）
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