(7分)某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响。
| 操作 |
装置 |
 现象 |
| 1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。 |
 |
|
| 2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中。 |
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约1min后可观察到① 和②中都有少量气泡产生 |
| 3、把铜丝插入①中。 |
 |
①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中 仍然有少量气泡产生 |
回答下列问题：
(1)仪器的①名称是______________，仪器③的名称是______________；
(2)仪器②中实验的目的是 ；
(3)根据上述实验，可以得出的结论是 ；
(4)如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是________。
A．称量实验前铜丝网的质量
B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰
D．将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中
(7分)小明在查阅资料时得知CO2在高温时能与木炭反应生成CO ，他决定对该反应进行探究。
【提出问题】CO2与木炭在高温条件下反应是否生成CO？
【实验探究】小明设计了下图的实验方案，并进行实验。
A中用石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为___________________。
检查装置A气密性的方法是__________________________________________
B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体。C中装有浓硫酸，其作用是__________________
E中氢氧化钠溶液的作用是__________________。
【实验结论】经检验F处的气体为CO。结论：CO2在高温条件下与木炭反应生成了CO。
【实验反思】
有同学对A装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，改进后的优点是_________________。
【实验拓展】
撤去B，按A→C→D→E顺序连接。然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O2，反应的化学方程式为_________________。此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的所有生成物，除在F处点燃并检验生成物外，还需要补充和完善的实验是________________。
(5分)探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如下图所示。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式： 。
(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是 。
②设计实验，检验反应后的固体产物是Na2CO3而不是NaOH，并填入下表
| 实 验 操 作 |
预期实验现象 |
结 论 |
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固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。 |
(7分)小明在查阅资料时得知CO2在高温时能与木炭反应生成CO ，他决定对该反应进行探究。
【提出问题】CO2与木炭在高温条件下反应是否生成CO？
【实验探究】小明设计了下图的实验方案，并进行实验。
(1)A中用石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为___________________。
(2)检查装置A气密性的方法是__________________________________________
(3)B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体。C中装有浓硫酸，其作用是__________________
(4)E中氢氧化钠溶液的作用是__________________。
【实验结论】经检验F处的气体为CO。结论：CO2在高温条件下与木炭反应生成了CO。
【实验反思】
有同学对A装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，改进后的优点是_________________。
【实验拓展】
撤去B，按A→C→D→E顺序连接。然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O2，反应的化学方程式为_________________。此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的所有生成物，除在F处点燃并检验生成物外，还需要补充和完善的实验是________________。
(8分)实验室有一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。老师要求同学们进行探究：这瓶溶液到底是什么溶液？
【提出猜想】 提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
【查阅资料】
A：常温下，相关物质的溶解度如下：
| 物质 |
MgSO4 |
Na2SO4 |
H2SO4 |
(NH4)2SO4 |
| 溶解度 |
35.1g |
19.5g |
与水任意比互溶 |
75.4g |
B：MgSO4、(NH4)2SO4的水溶液显酸性
请回答：该无色溶液一定含有的离子是 ；
【实验探究】（药品可自选）通过查阅资料（相关物质的溶解度表），小明同学认为猜想 （填序号）不成立，原因是 ；
为确定其它几种猜想是否正确，小明同学设计实验继续进行探究：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取该溶液少许于试管中，向其中滴加 几滴 溶液 |
溶液中有白色沉淀生成 |
猜想 （填序号）成立 |
| ②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟比色卡对照 |
溶液pH小于7 |
猜想③成立 |
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是 ，
请你写出实验操作①反应的化学方程式 。
漂白液是家庭常用的洗涤剂。化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问。他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究。
【查阅资料】
①漂白液的制取原理：Cl2+2NaOH ＝ NaClO+NaCl+H2O，其有效成分是NaClO。
②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H2O+CO2 ＝Na2CO3+2HClO。
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色。
③ HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。
④碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。
【提出问题1】该漂白液是否失效？
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| |
|
该漂白液已完全失效 |
【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么？
【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是：
① NaCl ② ③ NaCl、Na2CO3、NaOH
【实验探究2】
| 实验操作及实验现象 |
实验结论 |
| 取少量该漂白液于试管中，加入过量的稀盐酸。观察到 |
猜想①不合理 |
| |
猜想③不合理，②合理 |
，
【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖。
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