(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)见右图。
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为
A．＜1 B．4左右 C．＞6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___ (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
| 物质 |
FeS |
MnS |
CuS |
PbS |
HgS |
ZnS |
| Ksp |
6.3×10－18 |
2.5×10－13 |
1.3×10－36 |
3.4×10－28 |
6.4×10－53 |
1.6×10－24 |
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
A、B、C、D为单质，其余物质为化合物。A为银白色金属，D为黑色固体非金属，X在常温下是无色液体，B、C、J在常温下为气体。分别用铂丝蘸取少许E、F、H、I溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色。将J通入澄清石灰水，石灰水先变浑浊，继续通J一段时间，石灰水又变澄清。物质间有如下图转化关系。（图中省略部分反应物和生成物）
（1）请写出下列物质的化学式：
A： B： X： J：
（2）写出下列变化中的化学反应方程式，是离子反应的，写离子反应方程式。
①A→F ；
②X+F→B+I
（3）F在生产和生活中具有重要作用，写出F的一种用途 。
（4）如果I溶液中混有H，要除去H应加适量___ 溶液(填化学式)，离子方程式为 。
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实验设计的回收利用方案如下：
（1）操作①的名称是 , 滤渣B含有 (填化学式)。
（2）反应①的离子方程式是 。
（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。
A．漏斗 B．坩埚 C．烧杯 D．玻璃棒
（4）试剂Y应该是一种 (填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是 （填序号）。
A．H2O2 B．H2 C．O2 D．Fe
(原创)（1）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是 ，化学方程式为 。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。
Fe(OH)3 + ClO－+ OH－=== FeO42－＋ Cl－+ （ ）
（3）某溶液中可能大量含有Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。当加入氢氧化钠溶液时，生成白色沉淀的
物质的量与加入氢氧化钠的物质的量关系如图所示。
则溶液中大量含有的离子有______________________，各离子的物质的量浓度之比为____ （与前面的离子顺序相对应）。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固体，下列说法正确的是
| A．①发生了氧化还原反应 |
| B．②变白色是因为生成了碳酸钠 |
| C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 |
| D．④只发生物理变化 |
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