实验室制备氯气的化学方程式如下：MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）将该化学方程式改写成离子方程式： 。
（2）该反应中的还原剂是 ；氧化产物是 。
（3）若制得氯气11.2L（标准状况），则在反应过程中转移的电子数目约为 。
在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：
（1）写出A、E的化学式：A__________，E__________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①E→C ：________________________________________________________；
②C→D ：________________________________________________________。
（3）B与E的浓溶液能反应，当B、E等物质的量反应时，化学方程式为_______________________，反应现象_________________________。
（4）若A为气态单质，则写出B、D化学式：B__________，D__________。
（1）在相同温度和相同压强条件下，质量相同的O2、NH3、CO2、Cl2四种气体中，所含原子数目由多到少的顺序是__________；体积由多到少的顺序是______________。
（2）配制250mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量_________g，配制时需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、、、。
下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。
| A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水 |
| B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 |
| C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 |
| D．定容时，仰视刻度线 |
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
10分）下图是一个化学过程的示意图
回答下列问题：
（1）甲池是装置，电极A的名称是。
（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为，
乙装置中B(Ag)的电极反应式为，
丙装置中D极的产物是（写化学式），
（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体，若要使丙池恢复电解前的状态，
应向丙池中（写化学式）。
现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol/L CH3COOH溶液；
②0.01 mol/L HCl溶液；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是_____(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______。
（2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符号填空
①溶液中c (OH－)c (H＋)
②c (HCN)c (CN－)
（4）在25mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？
（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。
②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：。
在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）
C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。
试回答下列问题：
（1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热）。
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
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