“恒重”操作的目的是_________________________________________________；
判断“恒重”的依据是_________________________________________________。
(12分)下列是布洛芬（Ibuprofen）的两种绿色合成方案。
已知：RCH=CH2＋CO＋H2O
RCH(CH3)COOH
试回答下列问题：
(1)布洛芬的分子式为： 。
(2)反应①、②分别所属的有机反应类型是：__________、__________。
(3)写出满足下列条件的D的所有同分异构体： (写结构简式）。
①苯环上有两个取代基处在对位 ②1mol该有机物质在一定条件下可最多消耗2molNaOH
③能与新制Cu(OH)2反应 ④该分子中存在4个甲基
(4)反应①的化学方程式为：_____
____________________________________________。
(5)方案二经反应④一步合成布洛芬，原子利用率为100%，请写出此反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
某校课外兴趣小组用如图装置进行电解CuC12溶液的实验。实验时
，在通电一段时间后，观察到阳极上方的淀粉KI试纸不变色，同时，铁棒逐渐溶解；阴极碳棒上有红、白两种颜色的固体析出。同学们对阴、阳两极的产物进行如下探究：
(1)阳极产物探究。
根据实验现象，同学们对阳极发生的电极反应提出了如下假设：
假设1 ；
假设2 。
请你设计实验方案证明你的假设（包括：操作→现象→结论）： 。
(2)阴极产物探究：
| 查阅资料 |
铜和铜的化合物中Cu、Cu2O为红色，CuCl、CuBr、CuI为白色，它们在水中均不溶，且稳定存在。 |
| 探究实验 |
取出阴极碳棒，并将其干燥，然后用如图所示装置(气密性良好，药品性能良好）进行实验并记录现象: 现象：碳棒上红色物质依然存在；白色物质变为红色；无水硫酸铜仍为白色；蓝色  石蕊试纸变为红色 |
结论与解释：
①白色物质为 。
②某学生收集碳棒上的白色物质并装入试管中，滴人稀HNO3，写出白色物质与稀HNO3反应的离子方程式： 。
实验室用密度为1.18
，质量分数为36.5%浓盐酸配制450
0.1
的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
(1) 配制4500.1的盐酸溶液
| 应量取盐酸体积/ |
应选用容量瓶的规格/ |
(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ；
A.用30水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入(1)中选用的一定规格的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
(3)若出现如下情况，则对所配溶液浓度偏低的是 
；
A.若没有进行A操作 B.若加蒸馏水时不慎超过了刻度
C.定容时，俯视液面使之与刻度线相平 D.转移溶液前，容量瓶不干燥，留下了少量的水
(4)若向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外，则接下一步正确的处理操作是 
。
某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
|
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为 。
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是 ，对应的现象为 。
（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为 ，作用是_______________________。
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案
精确测量硬质玻璃管的质量为a g, 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答： 方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在 。
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量 。
烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。
⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：
6NOx＋4x NH3
(3＋2x)N2＋6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为 L。
②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝－180.5kJ·mol－1
则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝ 。
⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
图1 图2
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。
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