在150ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极,通电电解(不考虑水蒸发)。(1)若两极均为铜片,试说明电解过程中浓度将怎样变化 。(2)若阳极为纯锌,阴极为铜片,阳极反应式是 。(3)如不考虑氢离子在阴极上放电,当电路中有0.04mol e-通过时,阴极增重 g,阴极上的电极反应式是 。
Ⅰ.在①CaCl2、②KOH、③CO2、④NaHSO4、⑤Na2O2、⑥Na2S、⑦N2中,只含有离子键的是________________,只含有共价键的是________________,含有非极性共价键的是__________________,既含有离子键又含有共价键的是____________,属于共价化合物的是____________。Ⅱ.将NaHSO4溶于水,破坏的化学键是_______________,写出其电离方程式_____________________;NaHSO4在熔融状态下电离,破坏的化学键是_____________,写出其电离方程式____________________。
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题:
(1)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(用元素符号表示)。(2)⑤⑥⑦的原子半径大小顺序为(用元素符号表示) 。(3)②③⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是 。⑧和⑨两种元素气态氢化物稳定性强弱顺序是 (用化学式表示)。(4)表中非金属性最强的元素是 (用元素符号表示),写出由①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________。
A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C元素的焰色反应为黄色,C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:(1)D元素在周期表中的位置是 ,乙物质的化学式是 。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径大小顺序是(用元素符号填写) 。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是 。(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法: 。
I.已知0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ的热量,其热化学方程式为: 。II.在某温度下,物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应:(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。(1)向1L正庚烷中加入0.50mol(t-BuNO)2,10min时反应达平衡,此时(t-BuNO)2的平衡转化率为60%(假设反应过程中溶液体积始终为1L)。反应在前10min内的平均速率为ν(t-BuNO)= 计算上述反应的平衡常数K = 。(2)有关反应:(t-BuNO)22(t-BuNO) 的叙述正确的是( )A.压强越大,反应物的转化率越大B.温度升高,该平衡一定向右移动C.溶剂不同,平衡常数K值不同III.甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则负极的电极反应式为 。
为了测定某有机物A的结构,做如下实验:①将2.3g该有机物完全燃烧,生成0.1mol CO2和2.7g水。②用质谱仪测定其相对分子质量,得如图(Ⅰ)所示的质谱图。③用核磁共振仪处理该化合物,得到如图(Ⅱ)所示图谱,图中三个峰的面积之比是1:2:3。试回答下列问题:(1)有机物A的相对分子质量是________。(2)有机物A的实验式是________。(3)能否根据本题信息确定A的分子式_____(填“能”或“不能”),若能,则A的分子式是________,若不能,则此空及(4)均不填。(4)推测有机物A的结构简式为_____________,A中含官能团的名称是___________。