在150ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化 。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 。
（3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol e-通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是 。
2011年6月20日我国卫生部正式实施了GB2760-2011《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》，对部分食品添加剂的使用规定进行了调整。食品添加剂F1和F2的制备流程分别如下（部分反应条件略）。
（一）F1的制备流程
(1)、属于氧化反应的有_______（填写反应序号）。反应②的化学反应方程式是：。
(2)、B1中有少量A1，分离的方法是：。
(3)、F1在适当的氧化剂作用下，得到产物C9H10O4，酸性增强，该产物在一定条件下发生聚合反应，聚合产物的结构简式为_______________________。
（二）F2的制备流程
已知：①烃A2常作为切割金属的燃料。
②同一碳原子上有两个羟基的化合物不稳定，易脱水生成醛或酮：
③醛
与醛
在一定条件下反应，可得到
(4)、写出C2结构简式： ___________；B 2的同分异构体的名称：__________。
(5)、与D2互为同分异构体、分子中含两个甲基的酯共有_______种。
(6)、E2→F2的三步反应中的前两步反应与C2→D2→E2的反应过程相似。完成E2→F2第二步反应的化学方程式： 。
2-甲基丙烯是制备有机玻璃的主要原料。现以2-甲基丙烯为原料，通过下列合成路线合成有机玻璃F。
根据上述过程回答下列问题：
(1)、填写反应类型：反应⑦是，反应⑤是。
(2)、写出结构简式：BF。
(3)、写出物质D中所含官能团的名称：。
(4)、写出反应③的化学方程式。
在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
Fe(s) ＋ CO2(g)
FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ
其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如图所示。
(1)、反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。
(2)、反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K1K2。(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)、5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是（填写编号）。
a．υ(正)先增大后减小 b．υ(正)先减小后增大
c．υ(逆)先增大后减小 d．υ(逆)先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。
(4)、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：
______________________________________________________________________。
多硫化钠（Na2SX）在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂，农业上可作杀虫剂，也是分析化学中的常用试剂。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。
(1)、上述反应中发生氧化反应的物质是，被还原的元素是（填写元素符号或化学式）。
(2)、若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：10，则x = 。
(3)、NaBrO3也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br2。若生成6mol Br2，则反应中转移电子的物质的量为。
(4)、根据上述两个反应，可推知Na2SX、 Br2、NaBr还原性由强到弱的顺序是（填写化学式）。
（本题共8分）
β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如：Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
(1)、请用氧化物的形式表示硼砂的化学式。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：。
(2)、①上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于周期，第族。
②能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是。
| A．最高价氧化物对应水化物的酸性 | B．H2O(g) 比NH3(g)稳定 |
| C．单质与H2反应的难易程度 | D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价 |
(3)、写出指定分子的电子式：生成物中含极性键的非极性分子。
(4)、与硼同主族且相邻周期的元素，其单质与NaOH（aq）反应的离子方程式为：。
粤公网安备 44130202000953号