磷是存在于自然界和生物体内的的重要元素。回答下列与磷及其化合物有关的问题。
（1）磷在自然界里主要以 的形式存在于矿石中，这些磷矿石 溶于水，其中的磷元素 被作物吸收。
（2）磷（相对原子质量为31）在空气中燃烧生成的氧化物通常可用做强干燥剂。制备100g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为 L（在标准状况下）。
（3）有机磷农药“乐果”的结构简式是：
，其中所含的双键有 个。
(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)A和D氢化物中，沸点较低的是(选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是(填离子符号)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是。
(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是。
现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表
| 物质 |
H2 |
CO |
CH4 |
| 燃烧热（kJ•mol-1） |
285.8 |
283.0 |
890.3 |
（1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。
_________________________________________________；
_________________________________________________；
_________________________________________________。
（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。
(9分)A和B反应生成C，该反应为可逆反应。假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol•L-1，反应进行2min后A的浓度为0.8 mol•L-1，B的浓度为0.6 mol•L-1，C的浓度为0.6 mol•L-1。则2min内反应的平均速率:
v(A)=____________， v(B)=_____________， v(C)=_______________，
该反应的化学反应方程式为：______________________________。
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：煤直接燃烧C(s) +O2 (g) ==CO2(g)△H1<0①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) ==CO(g)+H2(g)△H2>0②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)△H3<0③
2H2(g)+O2 (g) ==2H2O(g)△H4<0④
请回答下列问题：
(1)燃烧等量的煤，途径I放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量，其理论依据是；
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，现模拟并分析该反应：
(1)能够说明该反应已达到平衡的是_________：
a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1 mol CH3OH
(2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：
①该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
②T1和T2温度下的平衡常数：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。
(3)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。
①甲醇完全燃烧的化学方程式_______________________。
②请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。
(4)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。
①该反应的离子方程式________________________。
②电解开始后在电极__________________的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。
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