磷是存在于自然界和生物体内的的重要元素。回答下列与磷及其化合物有关的问题。
（1）磷在自然界里主要以 的形式存在于矿石中，这些磷矿石 溶于水，其中的磷元素 被作物吸收。
（2）磷（相对原子质量为31）在空气中燃烧生成的氧化物通常可用做强干燥剂。制备100g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为 L（在标准状况下）。
（3）有机磷农药“乐果”的结构简式是：
，其中所含的双键有 个。
如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。
（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后:
X电极附近可观察到的实验现象是；
写出Y电极的电极反应式。
（2）若要实现Cu +H2SO4＝CuSO4+H2↑，
则Y电极材料是；
写出X电极的电极反应式。
（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为。
（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH（填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入。
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0．400 mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。
②配制溶液除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是、、。
③实验开始时，需要检查。
④配制时，下列操作正确的顺序是(用字母表示)。
A．洗涤B．定容C．溶解D．摇匀E．冷却F．称量 G．转移
⑤在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水( )
Ⅲ．配制时，容量瓶有少量蒸馏水( )]
Ⅳ．定容时仰视刻度线( )
现有下列物质①NaCl晶体②冰醋酸(纯醋酸晶体) ③干冰 ④铜⑤蔗糖 ⑥熔融的KNO3 ⑦稀硫酸溶液 ⑧酒精 ⑨液氯⑩BaSO4固体
(1)以上物质能导电的是；(2)以上物质属于电解质的是；(3)以上物质属于非电解质的是。
(1)(4分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HNO3Ba(OH)2
NaHCO3NaHSO4
(2)(4分)在实验室制备氯气的过程中，多余的氯气通常是用氢氧化钠溶液进行吸收，请写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
该化学反应中，氧化剂是，还原剂是。
现有下列十种物质：①H2②铝③CuO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
| 分类标准 |
氧化物 |
电解质 |
|||
| 属于该类的物质 |
② |
⑧⑨ |
⑦ |
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为。
（3）⑩在水中的电离方程式为，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为，SO42-的物质的量浓度为。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为。
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为。
该反应的离子方程式为。
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