在密闭
容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
①增大容器的体积，平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色 。(填“变深”“变浅”“不变”)
②容器体积不变：若通入CO2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。
若通入N2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。 ③加入催化剂，平衡 移动。
．相同物质的量的CO2和O2，其所含原子数目之比为______________，所含氧原子数目之比为________________，相同条件下的密度之比为________________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________________。
在一定条件下，xA + yB
zC，达到平衡，试填写下列空白：
( 1 ) 若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是 。
( 2 ) 已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动，且A、B的状态中至少有一种是___________________。
( 3 ) 若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 。
( 4 ) 加热后C的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）。
依据下列事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
；
（2）在25℃、101kPa下，若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。
_______________________________________________________________。
在化学反应中，
只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H =________________(用含E1、E2的
代数式表示)。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g)△H =－241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
A是一种强酸，其浓度超过40％时就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸B，同时放出气体C和D，该气体经干燥后，平均分子量为47.6，所得气体通过80℃NaOH溶液，得到的产物中一种是A的钠盐，同时还剩余一种可以使带火星的木条复燃的气体D。试完成下列各题：
（1）确定各物质的化学式A________、B________、C________、D____________；
（2）气体C和D的体积比__________
_____；
（3）写出A分解方程式并配平；；
（4）写出气体C与湿润的淀粉－碘化钾试纸的反应方程式_____________________；
（5）写出将气体C通过80℃NaOH溶液时发生的反应方程式___________________。
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