糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。有机物F是合成蛋白质的天然氨基酸中的一种。F的合成路线如下图所示：
已知：
RCH2Cl + NH3
RCH2NH2 + HCl；—NH2容易被氧化
A的氧化产物不能发生银镜反应；B不存在链状的同分异构体；C和C’互为同分异构体，分子中均无含碳支链。
（1）写出B的加聚产物的结构简式 。
（2）写出F的结构简式和它的一种不同类别的同分异构体的结构简式 、 。
（3）B→C的反应类型为 。
（4）A→B的化学方程式为 。
（5）步骤①②③中所加试剂依次是 。
a．NH3、O2/Cu、新制Cu(OH)2 b．O2/Cu、新制Cu(OH)2、NH3
c．O2/Cu、NH3、新制Cu(OH)2
（6）H是人类所需的营养物质之一，不能发生水解反应，分子中无支链，相对分子质量180，核磁共振氢谱显示有11种峰，结构中每个碳上都连有官能团。18g H完全燃烧生成26.4gCO2和10.8g H2O。写出H与银氨溶液反应的化学方程式 
。
（1）在标准状况下，a.6.72 L CH4气体 b．3.01×1023个HCl气体分子 c．13.6g H2S气体 d．0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)。
①四种气体的物质的量___________________________________；
②标准状况下四种气体的密度_____________________________；
③四种气体的质量_______________________________________。
（2）阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(M＋Q)g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的________边托盘上放置________g砝码。
（3）将10g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知复盐中SO的质量分数为48%，则x＝________，y＝________。
某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：
（1）反应前O2的体积V(O2)为________。
（2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。
（3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有下列6种物质：SO2，SiO2，CaO，MgO，Fe2O3，Na2O2按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液，可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为_________________________________。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？___________________________________。
（3）若向该胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是_________________________；
原因是_______________________________________________。
浓H2SO4密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是
（1）.若C=9.2则a>10 b>49% （2） 若C=9.2则a>10 b<49%
（3）.若b=49则a=18.4 C<9.2 （4） 若b=49则a=18.4 C>9.2
| A．（1） （3） | B．（1） （4） | C．(2) （3） | D．（2） （4） |
卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。
查阅资料如下：
①BrO3－+ 6I－+ 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O ② 2BrO3－+ I2 = 2IO3－+ Br2
③ IO3－+ 5I－+ 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3－+ 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下：
| 步 骤 |
现 象 |
| ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 |
随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变 |
| ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 |
溶液的蓝色逐渐褪去 |
请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移 mol e－，该反应中硫酸表现出的化学性质是 。
（2）上述资料中的反应 （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。
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