下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色，I是白色胶状沉淀。
请回答下列问题：
（1）Y的电子式 。关于Y的说法正确的是 。
A.Y是酸性氧化物 B. Y是过氧化物 C. Y是碱性氧化物 D. Y可以作漂白剂
（2）J溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________。
（3）写出G与盐酸反应生成I的离子方程式 。
（4）写出B与Y反应的化学方程式 。
（5）将一定量的黄绿色气体W2通入到E的溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含W元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。该反应中转移电子的物质的量是 mol，该反应总反应的化学方程式为
。
已知某有机物的结构简式为：
。
（1）该有机物中所含官能团的名称是 。
（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为 ；
（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：
___________________________________________________________________________
Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。
（1）实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu 
Cu(NO3)2 乙：Cu 
CuO Cu(NO3)2
①从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理，此同学可节约2mol／L的稀硝酸 mL；
②乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择
方案（填字母序号）。
③有下述装置（如下图），当装置电路中通过2mol电子时，Cu电极（填编号） 。
（a）增重64g （b）减重64g （c）可能增重64g，也可能减重64g
（2）①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如下图装置加热Cu(NO3)2固体（加热及夹持装置未画出）。加热过程发现：装置①中的固体逐渐变为黑色；装置②中有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： ；
②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是 。
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 。
化合物A由N、H两种元素组成，0.01mol A与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时，生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N2。B是由Na和H两元素组成的离子化合物，能与水反应生成H2，称为产氢剂。化合物C的焰色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气。
（1）A的化学式为 ；A与CuO反应的化学方程式为 。
（2）B的电子式为 。
（3）C中存在的化学键 ；C与过量稀盐酸反应的化学方程式为 。
（4）有一种理想的化合物NH4H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因
。
催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下左图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
①在有催化剂作用下，CH3OH与O2 反应主要生成 （填“CO、CO2、HCHO”）；
②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) △H＝ 。
（2）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为 g。
②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。
工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为阳离子交换膜法电解原理示意图：
请回答下列问题：
（1）A极为电解槽的________极，B极的材料工业上常采用的是生活中常见的金属，但有大量损耗，其主要原因是 。（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）
（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号）。
①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-。
（3）若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知：3Cl2 +6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O），下列说法正确的组合是 。
| A．电解结束时，右侧溶液中含有ClO3— |
B．电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl + 3H2O  NaClO3 + 3H2↑ |
| C．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样 |
| D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反 |
（4）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液a kg，每小时能产生标准状况下的氯气b L，则电解后流出的氢氧化钠溶液（密度为d g·cm-3）的物质的量浓度为（理论计算，需化简） mol/L。
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