将6 mol A、3 mol B充入容积为1 L的密闭容器中,进行如下反应:2A (g)+ B (g) 2C (g)。经60 s后反应达到平衡,此时容器内压强为起始时压强的0.8倍,试计算:(1)用A表示的反应速率;(2)B的转化率;(3)平衡时C的物质的量浓度。
将7.8 g镁铝合金加到足量的氢氧化钠溶液, 充分反应放出气体6.72 L(标准状况下)。请计算 (1)合金中镁的物质的量; 再将7.8 g该镁铝合金与500 mL硫酸溶液恰好完全反应,请计算 (2)原硫酸物质的量浓度。
把20.95g干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物装入大试管中,加热到质量不变为止,剩余固体为16.15g,则: (1)求生成的气体在标态下的体积 (2)剩余固体各成分的物质的量 (3)向剩余固体中加入过量的浓硫酸,全部氯元素成为两种含氯的混合气体,通入过量的碘化钾溶液,生成的碘被0.02mol Na2S2O3吸收,则生成的两种气体的体积(标态)是多少升?(已知:2Na2S2O3 +I2 → Na2S4O6+2NaI)
钢铁是最重要、用量最大的金属材料之一。完成下列计算: (1).生产1吨含铁96%的生铁,至少需要氧化铁含量70%的赤铁矿(杂质不含铁)_____吨。(计算结果保留2位小数) (2).工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应: 3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2 某次实验中,用CO还原4.80 g氧化铁,当固体质量变成4.56 g时,测得此固体中只存在2种氧化物。通过计算确定此固体可能的成分和它们的物质的量之比。 (3).为了测定某碳素钢(假设只含铁和碳)的含碳量,将10.000 g钢样完全溶解于过量的热浓硝酸中,产生了0.300 mol气体(假设气体全部逸出,N2O4已折算为NO2)。气体用50.00 mL 12.00 mol/L的NaOH溶液完全吸收后,只生成两种盐,溶液蒸干后得到不含结晶水的固体32.664 g。计算: ①钢样的含碳量。 ②(2)参加反应的硝酸的物质的量。
取100 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加过量BaCl2溶液后得到16.84g白色沉淀,沉淀用过量稀HNO3处理质量减少到6.99g,并有气体放出。试计算:(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度;(2)产生的气体在标准状况下的体积。
将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中,恰好完全反应,在标准状况下收集到的CO2气体体积为22.4L,求 1)CaCO3的质量。 (2)盐酸物质的量浓度。