把20.95g干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物装入大试管中，加热到质量不变为止，剩余固体为16.15g,则：
（1）求生成的气体在标态下的体积
（2）剩余固体各成分的物质的量
（3）向剩余固体中加入过量的浓硫酸，全部氯元素成为两种含氯的混合气体，通入过量的碘化钾溶液，生成的碘被0.02mol Na2S2O3吸收，则生成的两种气体的体积（标态）是多少升？（已知：2Na2S2O3 +I2 → Na2S4O6+2NaI）
把铝、铁混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL -1 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL -1 (溶液体积变化忽略不计)。
求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。
（2）该混合物中铝、铁的物质的量。
将15.6g Na2O2投入足量水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。
（1）涉及到的化学方程式为 ,15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为 mol。（每空3分，6分）
（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为 L。（要计算过程5分）
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4．40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1．28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0．400mol/L。求原混合物中单质铁的质量。
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）已知：1/2O2(g)=1/2O2+(g)+1/2e-△H1=587.9kJ/mol K1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g)△H2=-771.1kJ/mol K2
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g)△H3=482.2kJ/mol K3
则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=________，K=_______(用K1、K2、K3表示)
（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示。
①T℃、p Pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内压强不再变化
C．v正(CO2)=v逆(FeO)
②T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为_____，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_______。
（3）在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及特定平衡状态见下表。
| 容器 |
起始投入 |
达平衡时 |
|||
| 甲 |
2molN2 |
3molH2 |
0molNH3 |
1.5molNH3 |
同种物质的体积分数相同 |
| 乙 |
amolN2 |
bmolH2 |
0molNH3 |
1.2molNH3 |
起始时乙容器中的压强是甲容器的____倍。
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