5月1号起"醉驾入刑"。醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。
（1）乙醇（
）易燃烧，燃烧的化学方程式为。
（2）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的
酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬有
和
组成，则硫酸铬的化学式为。
（3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：
【提出问题】白酒中溶质有哪些？
【查阅资料】
材料一：乙醇（
），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。
材料二：乙酸（
），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。
【猜 想】
猜想1：只有乙醇
猜想2：只有乙酸
猜想3： 。
【实验探究】
油条是人们喜欢的早点，中国油条的传统加工配方是用明矾（KAl（SO4）2）作为膨松剂，明矾常引起铝残留影响人体健康问题，现在的膨松剂常用臭粉（碳酸氢铵）、小苏打。
（1）油条中的主要营养素是油脂和
（2）“铝残留影响人体健康”中的铝是指 （选填“原子”或“元素”或“单质”）
（3）已知某膨松剂含碳酸氢铵、碳酸氢钠中的一种或两种，兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】① 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。
②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。浓硫酸可用于吸收氨气。
③ 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能作干燥剂，和二氧化碳反应，不与氨气反应。
实验I：探究膨松剂的成分
按下图所示连接好装置。
实验记录
| 实验操作 |
主要实验现象 |
实验结论 及解释 |
|
| ① |
检查装置的气密性 |
|
装置的气密性良好 |
| ② |
点燃酒精灯。 |
试管中白色固体减少，红色石蕊试纸 ，澄清石灰水变浑浊。 |
有二氧化碳和氨气生成 |
| ③ |
继续充分 加热 |
试管中仍有固体。 |
|
得出结论：该膨松剂的成分为 （写出化学式）。
实验II：探究产生气体的量
①测定二氧化碳的质量：如下图所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）。
将8g膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接装置D、E；加热过程中，装置C的作用是 ；停止加热后，继续通入一段时间的空气，目的是 。实验中，测定实验前后装置 （填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。若没有装置A，可能会造成测定结果 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
②测定氨气的质量：将上图装置中 （填字母序号） 的连接顺序为对调。另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后盛有浓硫酸的试管质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。若该装置的质量增加了1.36g，则同时共产生二氧化碳质量是多少？ （有计算过程，结果精确到0.01）
盐城濒临黄海，海洋资源非常丰富。
（1）海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。
请回答下列问题
①海水是 （填“纯净物”或“混合物”） 海水晒盐得到粗盐是_____变化（填“物理”或“化学”）_
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是 。
③步骤Ⅳ加热蒸发时，待 时停止加热。
④为了除去溶液A中的可溶性杂质，步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na2C03、NaOH、BaCl2 , 写出步骤Ⅲ中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式 。如果步骤Ⅱ中加入过量的试剂顺序不当，将导致得不到纯净的NaCl，下列加入试剂顺序不当的是
A Na2C03、NaOH、BaCl2 B BaCl2、NaOH 、Na2C03
C NaOH、BaCl2、Na2C03 D．Na2C03、BaCl2 、NaOH E. BaCl2、Na2C03、NaOH
（2）某实验小组利用上面提纯的氯化钠，配置100g 16%的氯化钠溶液。
①他应称取氯化钠质量是 g ，量水时选用量筒的量程最好是
A．10ml B．20ml C．50ml D．100ml
②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法是
A．增加砝码 B．减少药品 C．减少砝码 D．增加药品
③实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%，造成的可能原因有__ ； _；（不少于两点）
(7分）镁与NH4Cl溶液反应，不仅有一种盐生成，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
(一）探究：气体可能是HCl、02、NH3、H2中的一种或几种。
(二）实验：
（1）甲同为确定是否含有HCl，他将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无明显现象，则该气体中_ HCl (填“有”或“无”）。
（2）乙同学认为只有02，则可用_ 来检验。实验证明乙同学的观点不正确。
（3）丙同学为判断是否含有H2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
2NH3+3CuO ="=" 3Cu+N2+3H20于是他设计了如下图实验装置：
(三）实验现象与结论：A中观察到_ ，证明有NH3； B中玻璃管内观察到_ ，证明有H2。
(四）实验反思：
（4）浓硫酸的作用是_ 。
（5）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先_ 以确保安全。
（6）写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式 。
某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题：
小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物
（1）气体法。
【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）
【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如下图的实验装置。
①实验装置乙中盛放的试剂为 。
装置丁中碱石灰的作用是 。（填字母）
A．吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2
B．防止外界空气中二氧化碳进入丙中
C．干燥二氧化碳
②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的
质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）．
③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你认为他的理由是 ，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加下图装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是 ，其中NaOH溶液的作用是 。
（2）沉淀法．
【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。
【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即Na2CO3已完全反应）的方法是: 静置，向上层清液中滴加 溶液，如果没有白色沉100%=96.4%淀生成，证明CaCl2过量；
③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，操作X的名称是 ，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）。
④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为 。（写出计算过程，结果保留至0.1%）
某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。请结合下图回答： 
（1）写出装置中仪器①的名称 。
（2）可通过加热二氧化锰和氯酸钾混合物制取氧气，反应中二氧化锰的作用是 ；该反应的化学方程式是 。
（3）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合是 （填字母）；该反应的化学方程式是_____________ ；用G装置吸收二氧化碳气体时气体应从 （填“长”或“短”）导管口进入。
（4）双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收（可防倒吸）等实验。为吸收某气体并检验其性质进行图中实验，发现紫色石蕊试液变色。请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是 （填字母）
| A．NH3 | B．HCl | C．CO2 | D．O2 |
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