(3分)现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H
5OH) ⑧熔化K2SO4 ⑨纯水。请回答下列问题(用序号):
（1）以上物质中能导电的是__________
（2）以上物质属于电解质的是_____________
（3）以上物质中属于非电解质的是______________
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：还原沉淀法和电解法。还原沉淀法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。
(8分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw=。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=。
（3）该温度下，若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a和b之间应满足的关系是。（列出含a、b的式子）
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因。
对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：
(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是
（用离子方程式表示）；
往废电解液中加入NaHCO3时会出现气泡，原因是（用离子方程式表示）
(2)为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
| A．NH3 | B．CO2 | C．NaOH | D．HNO3 |
(3)耐蚀铝材因为其表面形成坚硬的（填化学式），这种物质有时候也可以用来作耐火材料，是因为
(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO4- +16H+ + 10Cl- ="==" 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O.现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2
(1)已知该反应中，KMnO4得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平);则反应的还原剂为
(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到电子
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是
| A．氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2 | B．氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4- |
| C．氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2 | D．氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3- |
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