（本题共13分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大；C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气体物质EB4；EB4蒸气的密度是相同条件下空气密度的3.586倍。
23、指出A在元素周期表中的位置_________。
24、写出D2A2的电子式__________；写出CB与EA2反应的化学方程式___________________。
25、下表是不同物质中的键长和键能的数据，其中a、b、d未知，通过表中的数据分析，估计出a、b、c、d的大小顺序为______________________________。
| 共价键 |
C-C |
C=C |
 C C |
C-O |
C=O |
H-F |
N=N |
N N |
| 键长（nm） |
0.154 |
0.134 |
0.120 |
0.143 |
0.122 |
0.092 |
0.120 |
0.110 |
| 键能（kJ/mol） |
a |
b |
|
358 |
c=805 |
569 |
d |
|
氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
26、不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，则F2在电解池的_____极产生。
27、利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：
____K2MnF6+____SbF5→____KSbF6+____MnF3+____F2↑
28、一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示。
用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：____________________。
已知①R—X+NaCN R—CN+NaX；
②R—CN+H2O
R—COOH
某高效、低毒的农药K的合成路线如下：（部分无机物已省略）
（1）C→D的反应类型_________________ ；
（2）A的结构简式____________________ ；
（3）写出G→ H反应的化学方程式_____________________________________ ；
（4）M的同分异构体有多种，写出具有下列性质的同分异构体的结构简式：_________________；
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有四个峰
（5）写出由
制备高分子化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
主要的生产流程如下：
（1）写出反应①的离子方程式_____________________________。
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) _________ Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
①工业生产中最佳温度为_______℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为_______。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：
____________________________________________________。
若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：____________________________________。
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O
4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______溶液（填序号）。
| A．H2O | B．CH3COONa、异丙醇 | C．NH4Cl、异丙醇 | D．Fe(NO3)3、异丙醇 |
二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜 (
)，有关反应如下：
反应① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l) △H＝―akJ·mol-1
反应② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g) △H＝－bkJ··mol-1
反应③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－ckJ·mol-1
（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式
___________________________________________________，
（2）能说明反应2CH3OH(l)＋H2S(g) (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)达平衡状态的是____________ 。
| A．v(CH3OH) =" 2v(H2S)" |
| B．恒容容器中，体系的压强不再改变 |
| C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变 |
D．恒容容器中，气体的摩尔质量不 再改变 |
（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K= ____________________。
（4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。
方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g) 
；△H＝－56.76 KJ·mol-1
常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）
方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：
硼氢化钠燃料电池的正极反应式________________________。
化合物G是冶炼某常见金属的原料，工业上提取G的流程如下图所示（已知晶体E的焰色反应呈黄色）：
（1）溶液A为_____________溶液（用化学式表示，下同），赤泥浆C的主要成分有_____________ ，
（2）操作Ⅰ为_____________；操作Ⅱ为_____________ ，
（3）写出由B生产F的离子方程式为_________________________________
（4）苛化试剂与E溶液反应生成溶液A，则苛化试剂是_____________ ，该工艺的优点是_____________（答一条，合理即可）。
某化学兴趣小组通过在实验室中模拟甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的过程，其设计的模拟装置如下
（1）B装置有三种功能：①干燥气体；②均匀混合气体；③
（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 。
（4）反应开始后，在C装置中的主要现象为 。
在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。
（5）E装置中干燥管的作用是 。
E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 。
| A．水洗分液法 | B．蒸馏法 | C．过滤法 | D．结晶法 |
（6）该实验装置存在明显的缺陷是 。
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