（本题共11分）本题有2小题。在一体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度A的转化率增大。

29、写出此反应的化学方程式_________________________________；此反应是___________热反应。
30、根据图数据，从反应开始到第一次达到平衡时平均速率v (E)为________________。
31、在5～7 min内曲线变化的原因可能是____（填编号）
A. 降低了温度              B. 使用了催化剂
C. 减小了容器的体积        D. 减少了A的物质的量
32、设该反应达到平衡时的平衡常数为K₁，保持温度不变，将容器体积减少一半，达到新的平衡后，测得B的平衡浓度为原来的2.2倍，平衡常数为K₂，则_______（填编号）
A. 平衡向正反应方向移动，且K₂ > K₁
B. 平衡移动过程中，正反应速率大于逆反应速率
C. 达到新平衡时，A的浓度增大，且K₁ > K₂
D. 达到新平衡时，E的浓度是原来的2倍多，且K₁ = K₂
已知在25℃时，亚硝酸、次氯酸和氢硫酸的电离常数分别为：
亚硝酸     K_i = 4.6×10^－4
次氯酸     K_i = 3.0×10^－8
氢硫酸     K_{i 1}= 9.1×10^－8      K_{i 2} = 1.1×10^－12
33、写出氢硫酸的第一级电离平衡常数表达式：K_i1 = _________________。
34、在相同条件下，试比较H₂S、HS^－、HClO和HNO₂的酸性强弱：______＞______＞_____＞_______。
35、保持温度不变，在氢硫酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_____（填序号）
A．c(S^2－)       
B．c(H⁺)       
C．K_w
D．氢硫酸电离平衡常数     
E．氢硫酸的电离度