有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有两个不成对的电子;D、E原子核内各自的质子数与中子数相等;B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7:8;E与B的质量比为1:1。试回答:
(1)写出D原子的电子排布式────────────────
(2)写出AB2的结构式━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
(3)用电子式表示AE2的形成过程━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
(4)B、C两元素的第一电离能大小关系为:───>────(填写元素符号),原因是─────────────────────────────────────。
(5)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为──────────,中心原子C的轨道杂化类型为────────。
(6)C的单质中π键的数目为──────,B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为:───>────(填写化学式)。