15.6 g Na2X2含Na+ 0.4 mol,则Na2X2的摩尔质量为__________,X的相对原子质量为__________。
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示__________ ,K值的大小与温度的关系是:温度升高,K值__________ (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。(2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为:CO(g) + FeO(s) CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0,其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO),已知1100℃时,K=0.263。①升高温度,平衡移动达到新的平衡时,高炉内CO和CO的体积比____________ (选填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数K值_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”);②1100℃时测得高炉中c(CO)="0.025" ,,此时,反应是否处于化学平衡状态__________ (选填“是”或“否”),化学反应速度(正)__________(逆)(选填“>”、“<”或“:”),其原因是________________。
(1)有一部分化学反应的反应热测定起来很困难,我们可以根据盖斯定律计算获得。如同素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢,测定较困难。已知:①4白磷 △H=-2983.2KJ/mol②红磷 △H=-738.5KJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式:__________________________。则对应下列化学反应过程中的能量变化图,能正确反映出由白磷转化为红磷的是_______。(2)(6分)有右图装置:回答下列问题:①装置A是_______池,B是_______池。②装置A中的Zn极是_______极,Cu极上的电极反应方程式为:___。③锌与铁组成的合金在潮湿的空气中,锌被腐蚀而另一种金属被保护,这种保护方法称为
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2Fe3+ + Cu ==2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu-2e- ==Cu2+,还原反应式:2Fe3+ + 2e- ="=" 2Fe2+。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此,回答下列问题:(1)将反应Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑拆写为两个“半反应式”:其中,氧化反应为: 。(2)由题(1)反应,设计成原电池如图所示:若电极a为Zn ,电极b可选择材料: (只填一种);电解质溶液甲是 ;电极b处的电极反应式: 。(3)由反应2H2 + O2 2H2O ,设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池,其电极反应式为:负极 ,正极 。
已知NO2和N2O4可以相互转化: N2O4 2NO2,某温度时,把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应到达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍。(1)前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为 mol/L·s (2)在4s时容器内的压强为开始时的 倍(3)在平衡时容器内含N2O4 mol (4)在平衡时容器内NO2的浓度为 mol/L(5)平衡时N2O4的转化率为
下表列出了A~R九种元素在周期表中的位置:
(1)这九种元素分别为A________、B________、C__________、D__________、E__________、F________、G__________、H__________、R____________,其中化学性质最不活泼的是__________。(2)G、H两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是__________。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。(4)F元素氢化物的化学式是__________,该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是____________________________________________________________。(5)A、G两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式是 。(6)G元素和H元素、A元素和B元素原子的核电荷数之差分别是__________、__________。