1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但不完全燃烧生成CO气体和液态水时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4气体与n g O2燃烧生成CO、CO2气体和液态水，放出731.25kJ热量。
⑴写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式。
⑵写出CO气体完全燃烧的热化学方程式
⑶计算n的值。
相关试题
火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成， WC＝40％，WH=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中其中有一个氮原子以 
存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。
（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。
（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。
一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
| 物质 |
M |
N |
R |
| 初始浓度/mol•L—1 |
0.20 |
0.30 |
0 |
| 平衡浓度/mol•L—1 |
0.02 |
0.21 |
0.18 |
（1）请通过计算写出此反应的化学方程式。
（2）达平衡时，N的转化率是多少？
按下图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：B池为
（2）铜极为______极，电极反应式为
石墨棒C2附近发生的实验现象为
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）g.
CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）g .
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