将气体A、B置于容积为5L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) +B(g) 2C(g)+2D(g),反应进行到10s末,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则: (1)求用C来表示的该反应的速率 ;(2)求反应前A的物质的量浓度 ;(3)反应10s后,求B物质的转化率 。(请在答题纸上写出本题详细的解题过程)
由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液,其中溶质总量为3.408g。同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热,生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g,加热后的残渣用水充分溶解后过滤,滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点,用去H2SO4 15.0mL,滴定完毕后,溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子;滤渣用硝酸洗涤时部分溶解,得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液,依据推理和计算判断:(1)依次写出D、E、G三种微粒符号________、_______、_________;(2)a、d的比值为_________;(3)复盐的化学式为________。(写出计算步骤)
(12分)某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料,其中La以+3价存在。为确定x的值,进行如下分析: 步骤1:准确称取0.5250g超导体材料样品,放入锥形瓶中,加25.00mL0.06000mol•L-1Na2C2O4溶液(过量)和25mL6mol•L-1HNO3溶液,在60-70℃下充分摇动,约半小时后得到无色透明溶液A(该条件下,只有Mn元素被还原为Mn2+,Na2C2O4被氧化为CO2)。 步骤2:用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定溶液A至终点,消耗10.00mL KMnO4溶液。 (1)步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol•L-1。常温下,为防止Mn2+形成Mn(OH)2沉淀,溶液的pH的范围为 [已知Mn(OH)2的Ksp=2.0×10-13] (2)步骤2滴定终点的现象是 。 (3)步骤2滴定终点读数时俯视刻度,其他操作都正确,则所测x的值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (4)求x的值(写出计算过程)。
摩尔盐[(NH4)aFeb(SO4)c·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定: ①称取1.5680 g 样品,准确配成100 mL溶液A。 ②量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固体0.4660 g。 ③再量取25.00 mL溶液A,滴加适量稀硫酸,用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00 mL。 (1)(NH4)aFeb(SO4)c·zH2O中存在a+2b-2c=0,则该物质中铁元素的化合价为 。 (2)③中发生反应的离子方程式为 。 (3)通过计算确定样品中n(NH4+)∶n(H2O)(必须写出计算过程)。
将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15﹪的硫酸与适量的铁屑充分反应。计算:(1)此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度;(2)生成的H2的体积(标况);(3)将生成的FeSO4配成400mL溶液,此溶液中Fe2+的物质的量浓度
(6分)某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成,在同温同压下,混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况下,将44.8L混合气体通入足量溴水,溴水质量增重28.0g,通过计算回答:(1)混合气体中气态烷烃的化学式(2)混合气体中两种气体的物质的量之比