（1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式 。
（2）某温度下，在另一密闭容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化学方程式进行反应，当达到化学平衡时，测得Z的物质的量分数为25%，求平衡时X的转化率。
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(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H= ―24．8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H= ―47．4kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H= +640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
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常温下，有pH = 12的NaOH溶液100 mL，欲使它的pH降为11。
（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL （忽略密度差别，下同）
（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL
（3）如果加入0．008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
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