A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化

更新 2022-09-03
科目化学
题型填空题
难度中等
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2011年全国统一高考化学试卷（江苏卷）

上一题下一题

A．原子序数小于36的 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 四种元素，其中 $X$ 是形成化合物种最多的元素， $Y$ 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍， $Z$ 原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1） $Y_{2} X_{2}$ 分子中 $Y$ 原子轨道的杂化类型为，1 $m o l Y_{2} X_{2}$ 含有 $σ$ 键的数目为。
（2）化合物 $Z X_{3}$ 的沸点比化合物 $Y X_{4}$ 的高，其主要原因是。
（3）元素 $Y$ 的一种氧化物与元素 $Z$ 的一种氧化物互为等电子体，元素 $Z$ 的这种氧化物的分子式是。
（4）元素 $W$ 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 $H_{n} W C l_{3}$ ，反应的化学方程式为。

B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65 $H N O_{3}$ 与98% $H_{2} S O_{4}$ 的质量比为2：1.5）溶液
③反应3 $h$ 左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
$C_{6} H_{12} O_{6} + 12 H N O_{3} \to 3 H_{2} C_{2} O_{4} + 9 N O_{2}$ ↑ $+ 3 N O$ ↑ $9 H_{2} O$

$C_{6} H_{12} O_{6} + 8 H N O_{3} \to 6 C O_{2} + 10 H_{2} O + 8 N O$ ↑
$3 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 H N O_{3} \to 6 C O_{2} + 4 H_{2} O + 2 N O$ ↑
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是
(3)装置 $C$ 用于尾气吸收，当尾气中 $n (N O_{2}) : n (N O)$ =1：1时，过量的 $N a O H$ 溶液能将 $N O$ ，全部吸收，原因是用化学方程式表示）
（4）与用 $N a O H$ 溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是。
（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有。

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已知B为黑色粉末，用D、E、G作焰色反应，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图所示。

（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：
A           ，C         ，D            ，  G           ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+D：                                      ；
A+B：                                      。
在A和B的反应中，A显示出来的性质是           （填写序号，多选倒扣）。
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
（3）C还能由以下反应制得：KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为             。

题型：未知
难度：未知

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W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。
（1）W的单质是一种　　　　　　色晶体。
（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是                          （用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似。）。
（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A + B→C + D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是                                            。
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是                。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染，其化学方程式是                                            。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是                                            。

题型：未知
难度：未知

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四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为氧化物2PbO·PbO₂或盐Pb₂PbO₄。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：
①称取样品0.1000 g，加还原性酸溶解，得到含Pb²^＋的溶液。
②在加热条件下用过量K₂Cr₂O₇将Pb²^＋沉淀为PbCrO₄，冷却后过滤洗涤沉淀。
③将PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO₄＋2H^＋＝2Pb²^＋＋Cr₂O₇²^－＋H₂O），加入过量KI
溶液，再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到终点（滴定过程中离子方程式为：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－）。
(1)已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第_____周期______族。
（2）在PbCrO₄浊液中加入少量酸，则Ksp(PbCrO₄)        （填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式               。
（4）欲求试样中Pb₃O₄的质量分数，还需要的数据有                                         。
（5）Fe₃O₄与Pb₃O₄相似，其氧化物和盐的形式分别是                  、                。

题型：未知
难度：未知

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）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成。

（1）反应③的化学方程式为：　　               ；
（2）反应①中每生成1 molC，转移的电子数为　             ；
（3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈     性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写。
　 ①c（H⁺）+　   = c（OH^—）+ c（Cl^—）；②c（H⁺）= c（OH^—）+　   ；
（4）元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H₂，则
　 ①X的单质与碱反应的离子方程式　　                          　；
　 ②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，靠的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20~50倍。则该新型电池的正极的电极反应式为　               ；原电池的总反应方程式为　                       。

题型：未知
难度：未知

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(10分)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为        。
②在生成物中，A的晶体类型为                     A的电子式为
③。原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为            ，的未成对电子数是         。

题型：未知
难度：未知

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