某种医药中间体G，常用来制备抗凝血药，其结构简式是：
。
（1）G中含氧官能团是 。
（2）下列关于G的说法正确的是 。
a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应
c．1 molG最多能和3 mol氢气反应 d．分子式是C9H7O3
可通过下列路线合成此医药中间体：
请回答下列问题：
（3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 ；B→C的反应类型是
。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
。
（5）E的结构简式是 ；与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的有机物有 种。
(9分)写出相对应的离子反应方程式或化学方程式：
①NaOH＋NH4Cl==NaCl＋NH3·H2O ___________________________________________
②(石灰乳)Ca(OH)2＋H2SO4==CaSO4↓＋2H2O_____________________________
③CO32-＋2H+==CO2↑+H2O__________________________________________________；
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ |
700 |
800 |
830 |
1 000 |
1 200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
完成下列问题：
（1）该反应为 （填“放热反应”或“吸热反应”）
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热 影响（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，
理由是_________________________________ ___________；
（2）图中A表示2mol SO2和1 mol O2的量。ΔH＝________kJ·mol－1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，则硫燃烧的热化学方程式为
计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =
反应A(s)＋2B(g) 
2C(g)在密闭容器中达到平衡。
（1）若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________热反应；
（2）若增加A的物质的量，平衡________移动；
（3）若增大压强，则平衡________移动；
（4）若增加C的浓度，则B(g)的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
2NH3(g) ΔH<0
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