工业上合成氨在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-92．44 kJ／mol。其部分工艺流程如下图所示：
（1）合成氨所需要的原料气中，氮气取自 ，氢气来源于 。
（2）对原料气进行净化处理的目的是 。
（3）设备A的名称是 ，设备B的名称是 。
（4）在20～50 Mpa时，工业合成氨选择在400—500℃的温度进行反应，
主要原因是 。
（5）据《科学》杂志报道，希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通人一个加热到570℃的电解池（如图）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78％。则：阳极反应为 
，阴极反应为 。
中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：
（1）写出D溶液滴入沸水中可得到红褐色液体的离子方程式是____________________________。此液体具有的性质是___________。（填写序号）
①光束通过该液体时形成光亮的“通路”。
②插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深。
③向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生。
④将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。
（2）A、B、H的化学式：A_______________B________________H_______________。
（3）① H2O2分子的电子式：______________
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式_________________________________。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_____________________________________。
（5）在C溶液加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。
现有下列短周期元素性质的相关数据：
| |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
| 原子半径（10－10m） |
1.30 |
0.82 |
0.99 |
1.11 |
0.90 |
1.18 |
| 最高或最低化合价 |
+2 |
+3 |
+7 |
+4 |
+2 |
+3 |
| |
|
－1 |
－4 |
|
|
请回答下列问题：
（1）②和③形成的化合物类型为 （填“离子”或“共价”）化合物；
（2）元素①的金属性比元素⑥要 （填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因： ；
（3）在自然界中，元素④的存在形态为 ，工业上粗制该元素单质的化学方程式为 ；
（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是 ；
（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案 。
有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32－、SO42－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
（1）在原溶液中一定不存在的离子有 ；
（2）第③个实验中，若取原溶液的体积为100 mL，滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1且生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系，则该溶液中所含阳离子的物质的量浓度为 。
已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸。A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系：
（1）A的结构简式为 ，可以作为水果的 ；
（2）B+D→E的反应类型为 ；
（3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：
B→C： ，
B+D→E： ；
（4）如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程： 。
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