(10分)某化学兴趣小组进行如下图所示的电化学实验，实验前查资料获知：铁氰化钾
(K3[Fe(CN)6])遇Fe2+产生 蓝色沉淀。V形管以多孔Pt为电极；U形管A端滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液。
（1）开始时，接通K电键：U形管中无沉淀，可知电源正极为 （填“a”或“b”）．Fe电极上发生的电极反应为 。
（2）断开K电键，V形管中为将 能转化为 能的装置；U形管A端现象为 。
氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
⑴下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
对于合成氨的反应下列说法正确的是 (填编号)。
A.该反应在任意条件下都可以自发进行
B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
D．该反应属于人工固氮
⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H2
2NH3,是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措
施是 。
A.使用的更高效催化剂 
B.升高温度
C.及时分离出氨气 D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)= 。
从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 。
A. a B.b C.c D.d
⑶随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如上图）。则电解池阴极上的电极反应式是
；四只试剂瓶中分别盛装有NaNO
溶液、Na
CO溶液、NaSO
溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别回答下列各题：
在
四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入 （填试剂名称），检验出的物质是 ，发生反应的化学方程式是
（2）在剩余三支试管中分别滴入 (填试剂的化学式)，检验出的物质是 ，发生反应的离子方程式是
（3）在剩余两支试管中分别滴入 (填试剂的化学式)，检验出的物质是
以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 
的路线：
已知：
① A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.906；
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
③C可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)A的分子式为 ；
(2)由A生成B的化学方程式为 ，
反应类型是 ；
(3)由B生成C的化学方程式为 ，
该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 ；
(4)D的结构简式为 ，
（5）写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：
①含有苯环；②水解产物之一为乙酸。
已知A为金属单质，它们之间能发生如下图所示反应（部分产物未标出），请根据以下信息回答下列问题：(10分)
（1）写出下列反应的化学方程式：
反应①
反应②
（2）写出B与Al反应的化学方程式：
（3）写出C到D的离子方程式：
.
（4）用化学方法检验B与稀盐酸反应后溶液中金属阳离子的实验操作是：
已知：
I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO
2（标准状况），A的分子式为________________。
（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：
______
__________________________________________。
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：
________________________________________________。
（4）写出A和F的结构简式：
A________________； F________________。
（5）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为________________；写出a、b所代表的试剂：
a ________________; b________________。
Ⅱ.按如下路线，由C可合成高聚物H：
（6）写出G→H的反应方程式：________________________________________________。
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