(10分)某化学兴趣小组进行如下图所示的电化学实验，实验前查资料获知：铁氰化钾
(K3[Fe(CN)6])遇Fe2+产生 蓝色沉淀。V形管以多孔Pt为电极；U形管A端滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液。
（1）开始时，接通K电键：U形管中无沉淀，可知电源正极为 （填“a”或“b”）．Fe电极上发生的电极反应为 。
（2）断开K电键，V形管中为将 能转化为 能的装置；U形管A端现象为 。
A.B.C.D.E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A.B常温下呈气态，C.D.E呈液态。
(1)A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为________；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式________
(2)C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制取烈性炸药的方程式_______________________
（3）已知E的结构简式为 
存在于煤焦油中，所有原子均处于同一平面内，则1mol E 最多能和______ mol的H2加成，写出E的一氯代物的所有的结构简式
_____________________________________
A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外层电子数之和为10；D为自然界含量最多的元素；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答：
（1）C的气态氢化物的电子式为___ ___，其水溶液显 性。
（2）B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____ ___________（用化学式表示）。
（3）与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是 ，原子结构示意图为： ，其最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 。
（4）E、C两元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液各0.1mol，恰好完全反应，放出5.73kJ的热量，写出此反应的热化学方程式： 。
航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2＋O2 = 2H2O ，酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H2－4e－= 4H＋，则正极反应为 ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，则负极反应为： 。
在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：
（1）x=__________
（2）正反应是放热反应，则升高温度，正反应速率 ，逆反应速率 。（填升高、降低或不变）
（3）B的转化率为_________。
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填字母）
| A．混合气体的密度不变 |
| B．容器中的压强不再变化 |
| C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍 |
| D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB |
粤公网安备 44130202000953号